①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为　 　，该能层具有的原子轨道数为　 　．

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是　 　．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 

①LiH中，离子半径Li⁺ H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是　 　 （填元素符号）．

①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是．

②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．

②若合金的密度为d g•cm^﹣3 ， 晶胞参数a=nm．

知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）．

​

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄ ， 试推测四羰基镍的晶体类型为 ．

②CO₂、H₂O和NH₃反应生成（NH₄）₂CO₃ ， 根据电子对互斥理论知CO₃^2﹣的空间构型为 ，与CO₃^2﹣互为等电子体的分子或离子为　 （写出1个即可）

​

①关于这两种晶体的说法，不正确的是　 　（填字母）．

a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为　 　，其结构与石墨相似却不导电，原因是 ．

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接　 个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 

a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

①NaH为 晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是　 　，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为　 　．

②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是　 　．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子 　．

③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有