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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )

A: X元素可能为＋4价

B: X可能为非金属

C: X为第五周期元素

D: X与氯反应时最可能生成的阳离子为X³^＋

难度：中等题型:常考题来源：云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.

Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).

与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>(填化学式)，理由是.

H₂S的键角(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由.

NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N_A ， NiO晶体的密度为g/cm³(只列出计算式).

难度：中等题型:常考题来源：四川省棠湖中学2017-2018学年高二下学期理综-化学期末考试试卷

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3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

A: 元素X的常见化合价是＋1价

B: 元素Y是ⅢA族元素

C: 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D: 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( )

A: 第一电离能：③＞②＞①

B: 原子半径：③＞②＞①

C: 电负性：③＞②＞①

D: 最高正化合价：③＞②＞①

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）

A: 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B: 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C: 电负性越大，金属性越强

D: 电负性越小，非金属性越强

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．回答下列问题：

用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
PS	MgOCaS	CF₄SiCl₄	H－Cl H－Br

一种制取NH₂OH的反应为2NO₂^－+4SO₂+ 6H₂O+ 6NH₃ = 4SO $\text{[math]}$ +6NH₄⁺+2NH₂OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为。

②NH₃分子的空间构型为。

③NH₂OH极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。

配合物K[PtCl₃(NH₃)]中[PtCl₃(NH₃)]^－的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．某元素的第一电离能至第七电离能 $\text{[math]}$ 如下：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
578	1817	2745	11575	14830	18376	23293

该元素最有可能位于元素周期表的族是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A: ⅠA

B: ⅡA

C: ⅢA

D: ⅣA

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列说法中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

$\text{[math]}$ 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

$\text{[math]}$ 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高

$\text{[math]}$ 所有的配合物都存在配位键

$\text{[math]}$ 所有含极性键的分子都是极性分子

$\text{[math]}$ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

$\text{[math]}$ 所有的原子晶体都不导电

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9． 1828年德国化学家维勒首次合成了尿素 $\text{[math]}$ ，尿素的四种元素中电负性最大的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A: H
B: O
C: N
D: C

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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