万考题-全国中小学题库

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1．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是( )

A: 1s²2s²2p⁴

B: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

难度：中等题型:常考题来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．下列对电负性的理解错误的是( )

A: 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B: 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C: 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D: 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

难度：中等题型:常考题来源：贵州省遵义市正安县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3． X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）

A: Z₂X

B: Z₂Y

C: W₂X

D: W₂Y

难度：中等题型:常考题来源：贵州省织金县第一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4． A,B,C,D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

A,B,C的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为。

A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC₃^-的立体构型为(用文字描述)。

1 mol AB^-中含有的π键个数为。

如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比。

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝(填数值)；氢在合金中的密度为。

难度：困难题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）

A: 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

B: “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C: 分子直径比钠离子小

D: 在水中所形成的分散系属悬浊液

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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6．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H₂所占的体积分数为（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )

A: “钴酞菁”分子能透过半透膜

B: “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电

C: 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D: “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高一（宏志班)上学期化学期中考试试卷

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8．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是( )

A: X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液

B: X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液

C: X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液

D: X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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9．

Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns² np² ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。

当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。

若A元素的原子价电子排布为3s²3p² ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

①与N₂O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为。

已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。

如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3 ，则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知 $\text{[math]}$ =4.04)

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．下列有关电离能的说法，正确的是( )

A: 第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B: 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C: 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D: 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

难度：中等题型:常考题来源：云南省曲靖市沾益二中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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