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  • 1． 我国宋代著作《天工开物》中记载：“百里内外，土中必生可燔石。……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是（ ）
    A: 石灰石   
    B: 生石灰   
    C: 熟石灰   
    D: 熟石膏
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
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  • 2． 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（   ）
    A: 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒
    B: 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
    C: 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料
    D: 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
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  • 3． 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（    ）
    A: 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质
    B: “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量
    C: 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法
    D: 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：贵州省贵阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
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  • 4．                
    I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______
    II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。
    CuFeS2中Cu元素有个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为。
    SO2分子的立体构型为，SO2可氧化生成SO3 ， SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。

    已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因。

    Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和NA的式子表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷
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  • 5．                
    I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

    氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

    元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
    II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4 ， 实验装置如下图：

    请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目

    在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+) ， 请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。
    III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

    NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 6． 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
    磷原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是。
    白磷在空气中露置时间长了会因温度达到而自燃，使白磷升温的热量主要来自。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5 ， 发生反应PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
    该反应的平衡常数表达式 K=；
    其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5 ， 达到平衡时，PCl5的转化率（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K（选填“增大”、 “减小”“不变”）。
    在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

    t（s）

    0

    50

    100

    250

    350

    n（mol）

    0.5

    0.42

    0.41

    0.40

    0.40

    则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市金山区2017-2018学年高考化学一模考试试卷
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  • 7． 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（   ）
    A: 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B: 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C: 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
    D: 最外层都只有一个电子的X、Y原子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列关于18O的说法中正确的是（   ）
    A: 该原子核内有18个质子   
    B: 该原子核内有8个中子
    C: 该原子核外有8个电子   
    D: 该原子的质量数为26
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京四中2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷（学考)
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  • 9． A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
    A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，电负性由小到大的顺序为。
    B的简单氢化物易液化的原因是；BH4+中B原子的杂化方式为，空间构型为。
    E元素基态原子的电子排布式为。
    B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于晶体。
    D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 10． 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
    根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为，Q2+的未成对电子数是。
    铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有 (填字母)。

    A.离子键     B.金属键     C.配位键     D.非极性键     E极性键

    ③ NH3中N原子的杂化轨道类型是，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_ 。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。

    氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为，如果该晶体的密度为ρg/cm3 ， 则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷
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