首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

    元素

    I1/eV

    I2/eV

    I3/eV

    甲

    5.7

    47.4

    71.8

    乙

    7.7

    15.1

    80.3

    丙

    13.0

    23.9

    40.0

    丁

    15.7

    27.6

    40.7

    根据以上数据分析，下列说法正确的是（）
    A: 甲的金属性比乙弱
    B: 乙的化合价为＋1价
    C: 丙一定为非金属元素
    D: 丁一定为金属元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 氯磺酰氰酯(结构简式为 )是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
    基态钴原子的核外电子排布式为。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。
    氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
    ClO4-的空间构型为。
    一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为。

    图1 图2

    电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3 ， [C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为pm和pm。(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 区别下列各组物质的方法错误的是（   ）
    A: 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B: 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C: 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    D: 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是(　　)
    A: WX4是沼气的主要成分
    B: 固态X2Y是分子晶体
    C: ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
    D: ZW是原子晶体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练14原子晶体
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：

    X元素组成的单质的分子式是，若X元素的原子核内中子数和质子数相等，则X元素组成的单质的摩尔质量为，是晶体。
    Y元素的名称是，其氢化物的沸点(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。
    Z元素组成的单质的晶体类型属于，Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)
    A: X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B: 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C: 元素Z、W的单质晶体属于不同种类型的晶体
    D: 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练13分子晶体
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
    A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：（填元素符号），T的价层电子排布图为：。
    Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
    Z3-的立体构型为，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式。
    在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

    ①ACl2中A的杂化方式为。

    ②1mol A2Cl4中含配位键的数目为。

    R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为，R原子配位数之比为。

    难度： 困难 题型:模拟题 来源：宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． [化学一一选修3物质结构与性质]

    钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
    基态钒原子的核外电子排布式为，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向。
     VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有(写元素符号)。
    镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为。
    三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为。

    硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为。

    镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏石嘴山市第三中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是（   ）
    A: 组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得
    B: 某烃的化学式为C9H12 ， 则该烃一定是苯的同系物
    C: 中反应①②分别是取代反应、加成反应
    D: 1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河北省保定市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
    I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。
    在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

    根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。

    以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。
    II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

    铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

    AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是。
    一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
    解析 收藏 试题篮