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部编版： 必修1
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  • 1． 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平） 
    除S外，上述元素的电负性从小到大依次为。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为。
    在生成物中，A为化合物，CO2为化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
    CN﹣与N2互为，写出CN﹣的电子式。推算HCN分子中σ键与π键数目之比
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高二下学期化学4月月考试卷
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  • 2． 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（）
    A: 氩   
    B: 硅   
    C: 硫   
    D: 氯
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市浦东新区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
    基态钒原子的外围电子轨道表达式为，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是，VO43-的几何构型为．
    2-巯基烟酸氧钒配合物(如图) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    图片_x0020_799764874

    ①基态S原子中原子核外未成对电子数为，该药物中S原子的杂化方式是．所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是。

    ②2-巯基烟酸如(图) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是。

    图片_x0020_1398199686

    下列含硫物质中存在Π键的是_____。
    某六方硫钒化合物晶体的晶胞如左图所示，该晶胞的化学式为。右图为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为g/cm3 (列出计算式即可)。

    图片_x0020_1817206021

    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 4． [化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
    基态Fe的价电子排布图为。

    已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。

    已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于晶体。

    甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO2中Si原子采取杂化。

    一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm,其密度为g/cm3 。(列出计算式即可)

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
    A: 实验室制备1molO2 ， 转移电子数为4NA
    B: 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NA
    C: 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ， 标准状况下则有11.2LCl2溶于水
    D: 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省浙南名校联盟2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列叙述正确的是(   )
    A: 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B: 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
    C: SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连
    D: 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 7． 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(   )
    A: 酸雨是pH小于7的雨水
    B: CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成
    C: 目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
    D: 我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 8． 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（   ）
    A: 该元素的化合价为2
    B: 该元素位于第三周期
    C: 该元素位于第1A族
    D: 该元素易失最外层1个电子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省新宁县二中2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 9． 下列物质之间的转化都一步能实现的是（   ）
    A: Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    B: Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    C: Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
    D: Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省中山市第一中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
    A,B,C,D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
    B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。
    A的氢化物分子中的中心原子采取杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是。
    F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为，颜色为。
    A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

    A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学10月月考试卷
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