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部编版： 必修1
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  • 1． 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是(   )
    A: 1s22s22p5
    B: 1s22s22p6
    C: 1s22s22p63s1
    D: 1s22s22p63s2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(   )
    A: 第一电离能：As
    B: 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
    C: 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性
    D: AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 以下有关元素性质的说法错误的是(   )
    A: 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是①
    B: 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是③
    C: ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
    D: ①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋ ， 某元素X的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白山市第七中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（   ）
    A: K、Na、Li  
    B: Al、Mg、Na  
    C: N、O、C  
    D: Cl、S、P
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )
    A: CCl4
    B: BF3
    C: NH3
    D: PCl5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（   ）

    图片_x0020_100001

    A: 该原子的质量数为34
    B: 该元素处于第四周期第ⅥA族
    C: SeO2既有氧化性又有还原性
    D: 酸性：H2SO4>H2SeO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树一中2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（   ）
    A: C  
    B: Si   
    C: S  
    D: Cl
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列关于 的叙述正确的是（   ）
    A: 质量数为8
    B: 质子数为8
    C: 中子数为16
    D: 电子数为16
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（   ）
    A: 原子半径
    B: 电子层数
    C: 核外电子数
    D: 最外层电子数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下表给出了14种元素的电负性：

    元素

    电负性

    元素

    电负性

    元素

    电负性

    Al

    1.5

    B

    2.0

    Be

    1.5

    C

    2.5

    Cl

    3.0

    F

    4.0

    Li

    1.0

    Mg

    1.2

    N

    3.0

    Na

    0.9

    O

    3.5

    P

    2.1

    Cl

    2.5

    S

    1.8
    同一周期中，从左到右，主族元素的电负性；同一主族中，从上到下，元素的电负性。主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。
    短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物，用电子式表示该化合物：。
    已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是，为共价化合物的是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
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