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  • 1． 我国科学家最近开发了α- B26C@ TiO2/Ti催化剂实现NO制NH3 ， 为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
    基态N原子的价层电子排布图为。
    上述物质中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)，电负性由大到小的顺序为。
    氨硼烷(NH3·BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3·BH3分子中属于sp3杂化的原子有(填元素符号)。H—N—H键角：NH3NH3·BH3(填“>”“<”或“=”)，理由是。
    已知：BC(碳化硼)、BN(氮化硼)的熔点依次为2450℃、3000℃， BN的熔点较高的主要原因是。
    已知TiO2的晶胞如图1所示，“黑球”代表 (填“钛”或“氧")。
    钛晶体有两种结构，如图2和图3所示。

    图2结构中空间利用率(φ)为 (用含π的代数式表示)；已知图3结构中底边长为a nm，高为c nm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该钛晶体的密度为g·m-3(用含a、c、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省河南省皖豫名校联盟体2022届高三下学期第三次考试理综化学试题
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  • 2． 氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：
    元素周期表中，As是 区元素， 基态As的价电子排布式为。 与P同周期且第一电离能大于磷元素的有 (写元素符 号)。
    隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO。硝酸根离子NO中N原子的杂化方式为杂化，O3与NO空间结构类似，O3分子的空间构型为。
    氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为。
    立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

    BN晶体中N原子的配位数是。若阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶体的密度为ρg·cm-3 ， 则晶胞边长a= pm(用含p和NA的最简式表示)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省鄂西六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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  • 3． 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：
    区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的。
    配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4 ， 苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)4的配位原子是。
    下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____(填编号)。
    FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
    立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省惠州市博罗县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 4． 下列陈述I和陈述II均正确并且存在因果关系的是（   ）

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    某晶体熔点低，硬度小，不导电

    该晶体是离子晶体

    B

    Si、P、S的第一电离能依次增大

    Si、P、S的最外层电子数依次增多

    C

    金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低

    C、Si、Ge的非金属性依次减弱，金属性依次增强

    D

    在H2S晶体中，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的分子有4个

    H2S晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省石家庄市2021-2022 学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 5． 表中列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

    性质元素

    原子半径/(10-10m)

    最高价态

    最低价态

    ①

    1.02

    +6

    -2

    ②

    2.27

    +1

    ③

    0.74

    -2

    ④

    1.43

    +3

    ⑤

    0.77

    +4

    -4

    ⑥

    1.10

    +5

    -3

    ⑦

    0.99

    +7

    -1

    ⑧

    1.86

    +1

    ⑨

    0.75

    +5

    -3

    ⑩

    1.17

    +4

    -4
    以上10种元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)，它位于元素周期表的区。
    上述⑤⑥⑦三种元素中的任意两种元素形成的化合物中，每个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是(填分子式)。
    元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为，该物质的晶体类型是。
    ①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
    ④的单质和⑧的最高价氧化物水化物发生反应的离子反应方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省郑州市十校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题
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  • 6． 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol-1)如表：

    N—N

    N≡N

    P—P

    P≡P

    193

    946

    197

    489

    下列说法错误的是（   ）
    A: 从能量角度看，因为P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在
    B: 从能量角度看，因为N2比N4( )能量更低所以通常以N2形式存在
    C: 从原子半径角度看，因为P原子半径较大不易形成π键
    D: P4分子中P原子采取sp3杂化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省太原市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 7． 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

    物质

    六氯苯

    六溴苯

    苯六酸

    熔点/℃

    231

    325

    287

    水溶性

    不溶

    不溶

    易溶

    下列说法正确的是（   ）
    A: 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H
    B: 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子
    C: 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化
    D: 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.
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  • 8． 一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是（   ）
    A: 电负性：R＜W
    B: 简单氢化物的熔点：W＜M
    C:
    D: 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省八地市（福州、厦门、泉州、莆田、南平、宁德、三明、龙岩）2022届高三毕业班4月诊断性联考化学试题
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  • 9． 下列性质的比较，不正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市朝阳区2022届高三一模考试化学试题
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  • 10． 碳酸二甲酯( )是一种环保性能优异，用途广泛的化工原料，其合成方法有多种。
    Ⅰ.在催化剂作用下由CO2制备碳酸二甲酯的过程如图：

    尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：

    ①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低；

    ②。

    下列关于氨气的叙述不正确的是(填字母)。

    a．NH3的键角小于CH4的键角，是因为NH3的中心原子上孤电子对有较大斥力

    b．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键

    c．NH3的沸点比PH3的高，是因为N—H的键能比P—H的大

    Ⅱ.在CeO2—ZrO2固溶体的催化体系中也能将CO2转化为碳酸二甲酯。

    氧化锆(化学式为ZrO2)晶胞结构如图所示，Zr4+在晶胞中的配位数是，若该晶胞的密度为ρg·cm-3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3(列出计算式)。(氧化锆的摩尔质量M=123g·mol-1)

    Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如表所示。

    元素

    电离能(kJ·mol-1)

    I1

    I2

    I3

    Mn

    717

    1509

    3248

    Fe

    759

    1561

    2957

    ①铁元素位于元素周期表族，属于区。

    ②比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市门头沟区2022届高三一模化学试题
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