万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题。

已知电离能：I₂(Ti) = 1310 kJ·mol^-1 ， I₂(K) = 3051 kJ·mol^-1 ， I₂(Ti) ＜I₂(K)，其原因为。

钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

钛的配位数为。该配合物中存在的化学键有(填序号)。

a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。

TiCl₄常温下为无色液体，熔点250 K，沸点409 K，则TiCl₄属于晶体。TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：。

用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其正立方体晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有个，Ti与B的最近距离为nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的倍(保留2位有效数字)。(已知掺杂B后的晶体密度为ρ g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 1 cm=10⁷ nm)

难度：中等题型:常考题来源：山东省泰安肥城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2．下列有关微拉性质的比较中，正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1500	7700	10500	……

①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A: ①②

B: ②③

C: ③④

D: ①④

难度：中等题型:常考题来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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4．人类对第二周期的元素及化合物认识最早。

第二周期的元素中，I₁(第一电离能)从大到小排前三位的是。

人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF⁺PtF $\text{[math]}$ ， PtF $\text{[math]}$ 中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是____。

XeF⁺PtF $\text{[math]}$ 溶于水可生成Xe和HPtF₆ ，写出反应的化学方程式。。

解释HNO₃和HNO₂酸性强弱不同的原因。

SCN^—中C原子的杂化类型为，其中含有两个相同的大π键，其形式为。(用π $\text{[math]}$ 表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe³⁺时，SCN^—以 S原子配位不以N原子配位的原因是。

如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^—互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^—占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为：镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为；钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂ ，该晶体的空间利用率为(用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率=晶胞中原子的总体积/晶胞的体积)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省马鞍山市2022届高三下学期第三次教学质量监测（三模）理综化学试题

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5．锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。

L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。

①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为，加“*”氧原子的杂化方式为。

②X的晶体中存在的微粒间作用力有.。

A．离子键 B．π键 C．金属键 D．配位键 E.非极性键

③L-赖氨酸易溶于水主要原因是。

某锌铁氧体[化学式为Zn_xFe(III)_yO_z]制成的磁芯被广泛用于电子行业。

①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由。

②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题

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6．下列关于第一电离能和电负性的说法正确的是（）

A: 第一电离能和电负性随着核电荷数的增加而增大

B:

C: 在元素周期表中，某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似的主要原因是这些元素的电负性相近

D: 两元素的电负性数值相同，则其金属性和非金属性相同

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期联考化学试题

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7．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

在肺部，血红素中的 $\text{[math]}$ 结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出 $\text{[math]}$ ；然后血红素结合组织代谢所产生的 $\text{[math]}$ ，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将 $\text{[math]}$ 排出体外，完成呼吸过程。血红素中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比 $\text{[math]}$ 与N的结合力弱的原因是。

$\text{[math]}$ 的配合物有多种。 $\text{[math]}$ 的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)： $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的一种同分异构体 $\text{[math]}$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该同分异构体的化学式为则 $\text{[math]}$ 该物质含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。