万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu²⁺形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的效果，吸附机理如图所示。

资料：

①吸附原理

螯合树脂M中的-COOH解离出H⁺ ，变成-COO^- ，而且树脂中含有N原子，在与Cu²⁺接触时，树脂中的-COO^-、N原子与Cu²⁺形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu²⁺的目的。

②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。

M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

M中N原子的杂化轨道类型为。

Q中存在配位键，其中提供空轨道的是。

在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu²⁺的吸附量有影响，实验结果如图所示。

①吸附去除Cu²⁺的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为时吸附效果最好。

②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因。

③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市昌平区2022届高三二模化学试题

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2．近日科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子(如图所示)。下列说法正确的是( )

A:

B: 该分子可能要比苯更加稳定

C: 该分子属于有机物

D: 该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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3． BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似。由此可推测BeCl₂( )

A: 熔融态不导电

B: 水溶液呈中性

C: 熔点比BeBr₂高

D: 不与氢氧化钠溶液反应

难度：简单题型:常考题来源：浙江省宁波市六校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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4．臭氧(O₃)在 $\text{[math]}$ 催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，也可在其他条件下被还原为N₂。下列说法正确的是（）

A: 第一电离能：O＞N

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省运城市高中联合体2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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5．下列有关比较正确的是（）

A: 熔点：CH₄>SiH₄>GeH₄>SnH₄

B: 键角： H₂Se>H₂S>H₂O

C: 键的极性：N-H键>O-H键>F-H键

D: 热稳定性：HF>H₂O>NH₃

难度：中等题型:常考题来源：山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

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6．根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P₄ ，

)，试图阻止俄军在该地区快速推进。下列有关白磷说法错误的是（）

A: 31gP₄含有1.5N_A个P-P

B: P₄为正四面体结构，键角为109°28'

C: P₄中P原子为sp³杂化

D: P₄能保存在水中，因为P₄是非极性分子，H₂O是极性分子，且密度大于H₂O

难度：中等题型:常考题来源：山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

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7．具有相同价电子总数和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N₂。下列说法中错误的是（）

A: H₃BNH₃分子中所有原子不能同时在同一平面上

B: H₃BNH₃分子中B、N均采用sp³杂化

C: B₃N₃H₆分子中有双键，可发生加成反应

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

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8．下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ·mol^-1]数据：

电离能/ kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
甲	932	1 821	15 390	21 771
乙	738	1 451	7 733	10 540
丙	578	1817	2745	11575

下列有关说法正确的是（）

A: 金属性：丙＞乙＞甲

B: 甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电

C: 甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价

D: 甲、乙、丙都位于第三周期

难度：简单题型:常考题来源：山西省大同市2021-2022学年高二下学期期中质量监测化学试题

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9． 2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

基态钛原子的px原子轨道上的电子数为个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)。

Ti的配合物有多种，如Ti(CO)₆、Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 、TiF $\text{[math]}$ 等。

①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是(写元素符号)；

②Ti(H₂O) $\text{[math]}$ 中配位 H₂O中H—O键的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H₂O中H—O键的键角，原因是。

③Ti(NO₃)₄的球棍结构如图，Ti的配位数是，N原子的杂化方式为。

反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aNb，反应如图)，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

TiO_2-aN_b晶体中 a=。已知原子1、2的分数坐标为(0，0， $\text{[math]}$ )和(1，0，0)，则原子3的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， TiO₂的密度为g•cm^-3(列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省长春市2022届普通高中高三质量监测（五）理综化学试题

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10．在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。

Ag元素在元素周期表分区中属于区，基态Ag原子的价电子排布式为。

硫代硫酸银( $\text{[math]}$ )是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液生成 $\text{[math]}$ 等络阴离子。

①依据 $\text{[math]}$ 理论推测 $\text{[math]}$ 的空间构型为，中心原子S的杂化方式为。

②在 $\text{[math]}$ 中配位原子是S原子而非O原子，其原因是。

碘化银常用于做人工增雨剂。其中碘元素形成的最高价氧化物对应水化物有 $\text{[math]}$ (偏高碘酸，不稳定)和 $\text{[math]}$ (正高碘酸)等多种形式，它们的酸性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“弱于”、“等于”或“强于”)。而 $\text{[math]}$ 、HBr、HCl的水溶液酸性的排序为由强到弱，其结构原因是。

在离子晶体中，当 $\text{[math]}$ (阳离子)∶r(阴离子) $\text{[math]}$ 时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 $\text{[math]}$ ，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。I^-的配位数为，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。

a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素

Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为 $\text{[math]}$ )，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为；若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为(储氢能力 $\text{[math]}$ )

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2022届高三第二次模拟考试理综试卷化学试题

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