万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列用电负性数据不能判断的是( )

A: 某元素是金属元素还是非金属元素

B: 氢化物HY和HX中键的极性强弱

C: 化学键是离子键还是共价键

D: 化合物的溶解度

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第1章素养检测【xm】

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2．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )

A: 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

B: 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C: 电负性越大，金属性越强

D: 电负性越小，非金属性越强

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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3． 1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH₂)₂]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是( )

A: H

B: O

C: N

D: C

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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4．下列说法正确的是( )

A: 钾的第一电离能比钠的第一电离能大

B: 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C: 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D: 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

难度：中等题型:常考题来源：高中化学选择性必修2第1章第3节元素性质及其变化规律【xm】

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5．回答下列问题：

已知4种物质的熔点如下表：

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	801	712	190	-68

$\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因是。

请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：NO(填“>”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系。

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题

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6． CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。

NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂

晶体中与单个Sn键合的As有个。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省广州市天河区2021-2022学年高三一模化学试题

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7．锆是冶金工业的“维生素”，它与氧族元素（O、S、Se、Te）形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe₂)和硒化锆(ZrSe₂)均为新型材料，氧化锆(ZrO₂)具有特殊的热电性，氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。

氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为。

Zr(ClO₄)₄是一种常见的锆盐，ClO₄^—的空间构型为，其中Cl原子的杂化方式为。

如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。

①硒化锆的沸点远低于氧化锆，原因为，硒化锆和氧化锆的配位数分别为、。

②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，据图乙中数据计算氧化锆的密度为g‧cm^-3（用含N_A和a的代数式表示，列式即可）

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市凤城市2021-2022学年第一学期高三化学期中检测试题

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8． 2021年7月4日，“神舟十二号”航夭员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等多种元素。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 元素基态原子的外围电子排布式为， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

$\text{[math]}$ 位于元素周期表的(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)区， $\text{[math]}$ 催化烯烃硝化反应过程中会产生 $\text{[math]}$ 。键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＜”或“＞”)，判断依据是。

含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 $\text{[math]}$ 的一种螯合物结构如图1所示， $\text{[math]}$ 该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有个，该螯合物中 $\text{[math]}$ 的杂化方式为。

$\text{[math]}$ 晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱边为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 $\text{[math]}$ 点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 键长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点原子的分数坐标为；设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值， $\text{[math]}$ 的密度为 $\text{[math]}$ (列计算式)。

难度：困难题型:常考题来源：重庆市南开中学2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷

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9．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物： $\text{[math]}$ 。

基态镍原子的未成对电子数为，钯( $\text{[math]}$ )与镍位于同一族，且 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为 $\text{[math]}$ ，基态钯原子的外围电子排布式为。

$\text{[math]}$ 中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为； $\text{[math]}$ (结构简式为 $\text{[math]}$ )分子中碳原子的杂化轨道类型是； $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为。

用光气( $\text{[math]}$ )与甲胺( $\text{[math]}$ )可以制取 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种阴离子为。

如下图所示在镍的催化作用下，甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯，甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是。

$\text{[math]}$ 的晶体结构与 $\text{[math]}$ 相同，如下图所示，其中原子坐标参数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，B为 $\text{[math]}$ ，则C原子坐标参数为；若 $\text{[math]}$ 与最邻近 $\text{[math]}$ 的核间距离为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出最简表达式，阿伏加德罗常数的数值用 $\text{[math]}$ 表示)。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古包头市2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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10．已知N₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的空间构型均为四面体， $\text{[math]}$ 的结构式为

(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。下列说法正确的是（）

A: N₄的空间结构与NH₃相同

B:

C: N的第一电离能在同周期中是最大的

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省九师联盟2021-2022学年高三上学期化学开学考试试卷

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