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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组数据中比值不为1：2的是（      ）
    A: 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
    B: 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
    C: Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
    D: 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （   ）
    A: 最易失去的电子能量最高
    B: 电离能最小的电子能量最高
    C: p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D: 在离核最近区域内运动的电子能量最低
    难度： 中等 题型:真题 来源：山西省柳林县2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（   ）
    A: Si的电负性小于N的电负性
    B: SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
    C: Si3N4属于共价晶体
    D: SiH4为非极性分子
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河东区2022届高三学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题
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  • 4． 元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
    焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
    如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)I2(Fe)(填“>”或“<”)。

    元素

    核外电子排布式

    第一电离能I1(kJ·mol-1)

    第二电离能I2(kJ·mol-1)

    Fe

    [Ar]3d64s2

    762

    Cu

    [Ar]3d104s1

    746

    磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH的空间构型为；PO中P的杂化轨道类型是；O、P、Cl原子的半径最大的是。(填元素符号)
    如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是。

    如图是CuSO4•5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有个CuSO4•5H2O。

    用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)配置0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，应称取晶体g。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市河东区2022届高三学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题
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  • 5． 下列叙述正确的是（   ）
    A:
    B:
    C: 第一电离能：O>N
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市南开区2022届高三模拟考试（二模）化学试题
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  • 6． 铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
    铬的基态原子的价层电子排布式是；
    氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为，空间构型为；
    某镍配合物结构如图所示。

    分子内含有的作用力有 (填序号)，

    A．氢键        B．离子键       C．金属键        D．配位键

    其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是 (填元素符号)；

    向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为。
    CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位数为6，向含0. 1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl3·4NH3改写成配合物的化学式为。
    下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为g·cm-3(用含a和NA的表达式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：宁夏回族自治区中卫市2022届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题
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  • 7． 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是（   ）
    A: X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 8． 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1 ， 则下列说法错误的是（   ）



     X


    Y


    Z
    A: Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
    B: Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
    C: X元素所在周期中所含非金属元素最多
    D: Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 9． 某元素的原子最外层电子排布式是 ， 该元素或其单质不可能具有的性质是（   ）
    A: 该元素位于第五周期IIIA族
    B: 该元素的金属性比铝元素的强
    C: 该元素的最高化合价为+5
    D: 该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 10． 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错误的是（   ）
    A:
    B:
    C: 1号和3号N原子与Co(II)是通过配位键结合
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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