万考题-全国中小学题库

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1．

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

①Si位于元素周期表第周期第族。

②C的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。

①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	……
I_n/(kJ·mol^－¹)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。

③Ge元素可能的性质或应用有。

A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )

A: 燃放烟花

B: 霓虹灯广告

C: 燃烧蜡烛

D: 平面镜成像

难度：简单题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1 ， I_Cu> I_Ni的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

Y的最高价氧化物的化学式为；Z的核外电子排布式是；

D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式；

D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；D原子的轨道杂化方式是；

金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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6． A．[物质结构与性质]

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

Cu²⁺基态核外电子排布式为。

$\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。

抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

图片_x0020_1581360489

一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是(填元素符号)。

在浓的TiCl ₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为；1mol该配合物中含有σ键的数目。

半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

图片_x0020_100026

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中非金属元素的第一电离能大小顺序。

③M中不含(填代号)。

a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键

金红石(TiO ₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

图片_x0020_100027

若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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8． [选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是；

Y与Z可形成YZ₄²^－。

①YZ₄²^－的空间构型为(用文字描述)。

②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：。

X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1 mol该配合物中含有σ键的

数目为。

X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

图片_x0020_100016

①在该晶体中，X离子的配位数为，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为。

②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为 g·cm^-3。

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市“4N”高中联合体2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．现有七种元素A，B，C，D，E，F，G，其中A，B，C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形，C简单离子核外有种运动状态不同的电子。

①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A₂B的密度比其液态时小，原因是；

②A₂B₂难溶于CS₂ ，简要说明理由：。

G位于族区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为；F晶体的空间堆积方式为。

ED₃分子的VSEPR模型名称为，其中E原子的杂化轨道类型为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春市实验中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

基态P原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为，其中心原子杂化轨道类型为，B为。

PO₄^3-的空间构型为，其等电子体有（请写出一种）。

砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为，镓原子的配位数为。

②砷化镓的晶胞密度=g/cm³（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为pm(列式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省南昌市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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