万考题-全国中小学题库

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1．硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得

①基态Ti³⁺的未成对电子数有个。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-呈正四面体构型LiBH₄中不存在的作用力有(填标号)。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

氨硼烷（NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。

硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如下图]。

读图分析1molH₃BO₃的晶体中有 mol氢键。

四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中(填写“易溶”或者“难溶”)，并加以解释。

硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm³ ， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a= (用含ρ、N_A的最简式子表示)

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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2．下列有关M层的说法正确的是( )

A: 表示第二电子层

B: 最多能容纳8个电子

C: 表示第三电子层

D: 至少应该填充2个电子

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：

基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。

HCN分子中σ键与π键的数目之比为，其中σ键的对称方式为。与CN^—互为等电子体的分子为。

NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF₃的空间构型为。

GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

GaN晶胞结构如下图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；

难度：中等题型:常考题来源：四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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4．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

在基态¹⁴C原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为。

将F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂,OF₂分子构型为其中氧原子的杂化方式为。

CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

X基态原子的电子排布式为。

X的氢化物（H₂X）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是。

在Y的氢化物（H₂Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

Y与X可形成YX₃²⁻。

①YX₃²⁻的立体构型为（用文字描述）。

②写出一种与YX₃²⁻互为等电子体的分子的化学式。

Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂ ，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是（写化学式）。

Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为。其晶胞边长为540.0 pm，密度为g·cm⁻³（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为pm（列式表示）。

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难度：困难题型:常考题来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

基态钙原子的电子排布式为，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是。

氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第位；写出与NO^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式。

晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有种不同的结构类型。

六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是，其不导电的原因是。

在浓的TiCl₃盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为。

钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm^－3 ， N_A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷C卷

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7． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

Z基态原子的核外电子排布式为。

Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(

)裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为

③Z的一种氧化物ZO₅中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为个。

W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为。(请用元素符号回答)

ZY₃熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY₃晶体属于(填晶体类型)。

ZX₂晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g/cm³。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷A卷

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8． Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

基态Co原子的价电子排布式为，Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。

Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是，1mol 配离子中所含σ键的数目为，配位体N₃^-中心原子杂化类型为。

Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ，其原因是。

某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。

NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为。

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、N_A的代数式表示）。

难度：困难题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷A卷

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9． M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

单质M的晶体类型为，其中M原子的配位数为。

元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是(写元素符号)。

M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

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①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为g·cm^－³。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N_A)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为。

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

难度：中等题型:常考题来源：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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