万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：

下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。

A． B．

C． D．

GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。

	CH₄	SiH₄	GeH₄
沸点/℃	-161.5	-119	-88.1

有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ，则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。

Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。

Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，D为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。则C原子的坐标参数为。

氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ，晶体的密度为ρg/cm³ ，则长方体的高为nm(列出计算式）。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省茂名市2020年高考理综-化学一模试卷

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2．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）

A: 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B: 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C: 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D: 某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

难度：中等题型:常考题来源：安徽省霍邱县第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试试卷

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3．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，据此回答下列问题。

准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体；

CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是；Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子；

经验规律告诉我们，当成键的两个原子电负性χ的差值Δχ大于1.7时，原子间一般形成的是离子键；Δχ小于1.7时，原子间一般形成的是共价键。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，据此推断化合物FeCl₃中Fe－Cl键的共用电子对偏向原子(填名称)，FeCl₃属于(填“共价化合物”或“离子化合物”)；

某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该磁性氮化铁的晶体密度为 g/cm³(用代数式表示)。

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难度：中等题型:常考题来源：安徽省霍邱县第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试试卷

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4． 2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS－CoV－2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

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C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为；电负性χ(P)χ(Cl)(填“＞”或“＜”)；

磷酸氯喹中N原子的杂化方式为，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是；

磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与ⅤA族元素人工合成的Ⅲ－Ⅴ族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①基态Ga原子核外电子排布式为；

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)；

A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E.极性键 F.非极性键

③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是(填化学式)，原因是；

④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm^－³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为 pm(用代数式表示)。

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难度：中等题型:常考题来源：安徽省霍邱县第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）

A: 8

B: 18

C: 8～18

D: 18～32

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

CuFeS₂中存在的化学键类型是。其组成的三种元素中电负性较强的是。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的。

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在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是。

CuFeS₂与氧气反应生成SO₂ ，其结构式为

，则SO₂中共价键类型有。

四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

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①Cu^＋的配位数为，

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值,CuFeS₂晶体的密度是g•cm³(列出计算式)。

难度：中等题型:常考题来源：四川省棠湖中学2019-2020学年高三上学期理综-化学期中考试试卷

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7．

镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为。

A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol^-1)分别是：I₁=578，I₂=1817 I₃＝2745 I₄=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子