首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 写出符合下列要求的符号。
    第二电子层 s能级。
    n＝3  p能级。
    第五电子层  d能级。
    n＝4  p能级。
    铜氨络离子的结构式。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期化学3月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 下列说法中，不正确的是（  ）
    A: 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的
    B: X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
    C: 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质
    D: 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 铍及其化合物的应用正日益被重视。
    最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为。
    铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述符合题意的有_____(填字母)。
    铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是。
    氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

    图片_x0020_994680659

    ①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。

    ②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为(标出配位键)。

    Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：

    图片_x0020_338527111

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个；Al晶体的密度为（用字母表示）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高二下学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． [化学——选修3：物质结构与性质]铁是重要的工业元素。
    铁元素位于周期表中的区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为，Fe的7个能级中能量最高的是。
    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式。
    金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越，其原因是。
    ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒间作用力有(填选项字母)；

    A.离子键       B.共价键          C.金属键        D.配位键        E.范德华力

    画出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的结构式，并表示出配位键。

    某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为 ，则该化合物的化学式为。其中铁原子最近的铁原子的个数为；氮化铁晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
    碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。
    CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， 写出基态Ni原子的电子排布式。
    碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为

    图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为。
    图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为。
    立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省深圳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列说法错误的是（   ）
    A: 3p2表示3p能级有两个电子
    B: 价电子数为3的原子一定属于主族元素
    C: 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同
    D: 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
    A: 自旋方向不同   
    B: 电子云形状相同   
    C: 能量不同   
    D: 在同一轨道上
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。

    回答下列问题：
    铜元素基态原子的价电子排布式。
    铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

    ①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是。

    a．配位键     b．离子键     c．σ键     d．π键

    ②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是。

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是

    Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。（请结合原子的性质进行回答）
    Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

    ①该晶体的化学式为

    ②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为。

    ③已知该晶体的密度为d g·cm－3 ， Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二下学期化学开学考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列元素位于p区的是（   ）
    A: Ti   
    B: Cu   
    C: S   
    D: Na
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省达州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
    锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。
    硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有。

    ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。

    铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1 ， 第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1 ， 锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1 ， 第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1 ， I2Cu>I2Zn的原因是。
    Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为；若Cu2O的密度为dg·cm-3 ， 则晶胞参数a=nm。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南省南阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
    解析 收藏 试题篮