万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

Q的基态原子的价层电子排布式为。

X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有。

Y 和W的氯化物熔点高的是(填化学式)，原因是；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是(填离子符号)。

咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C₆H₄(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是，分子中氮原子的杂化类型有。

已知WX的密度为3.25 g/cm³ ，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有个。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省红色七校2018-2019学年高考化学二模考试试卷

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2．第三代半导体材料氮化家（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：

基态Ga原子价层电子的轨道表达式为，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有种。

HCN分子中ο键与π键的数目之比为，其中ο键的对称方式为。与CN^-互为等电子体的分子为。

NaN₃的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为。NF₃的空间构型为。

GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值N_A。

①品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为：

②GaN的密度为g·cm^-3（用a、N_A表示）。

难度：中等题型:常考题来源：安微省黄山市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

镍(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是。

Na₃As₃中As原子的杂化方式为；AsCl₃的空间构型为。

GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为。

写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子。

GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为。已知GaAs的密度为ρg/cm³ ， Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为pm。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省成都七中2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

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4．测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是（）

A: 称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热

B: 大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑

C: 停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量

D: 恒重操作时，连续两次称量结果相差

即停止加热

难度：中等题型:常考题来源：上海市静安区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

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5． [化学——物质结构与性质]

钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co³⁺比Fe³⁺的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

Co³⁺的核外电子排布式为。

无水CoCl₂的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl₃熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl₂属于晶体，FeCl₃属于晶体。

BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。

①Cl $\text{[math]}$ 的空间构型为.

②CTCN的化学式为[CO（NH₃）₄CO₃]NO₃ ，与Co（Ⅲ)形成配位键的原子是(已知C $\text{[math]}$ 的结构式为 )。

③NaNT可以 (双聚氰胺）为原料制备。1mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为.

Co与CO作用可生成Co₂（CO)₈ ，其结构如图1所示。该分子中C原子的杂化方式为。

钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞中氧原子的数目为。已知NA的阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为（用含a、b、N_A的代数式表示）g·cm^-3。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省吉林市2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

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6． [化学——选修3：物质结构与性质]

铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子，铁、钻、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。

酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为。

高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于（填晶体类型）。配合物Fe（CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。

NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“>“<”或“=”)，原因是。

Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，其品体密度的计算表达式为g·cm^-3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为pm。

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省哈尔滨市哈三中2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

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7．将¹⁴Si的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p $\text{[math]}$ ，它违背了( )

A: 构造原理

B: 泡利原理

C: 洪特规则

D: 能量守恒原理

难度：简单题型:常考题来源：吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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8．下列原子中未成对电子数最多的是( )

A: C

B: O

C: N

D: Cl

难度：简单题型:常考题来源：吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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9．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是( )

A: 1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²

B: 1s²2s²2p³3s¹→1s²2s²2p⁴

C: 1s²2s²→1s²2s¹2p¹

D: 1s²2s²2p¹_x →1s22s22p¹ _y

难度：简单题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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10． A,B,C,D,E,F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C₂电子总数相等，CA₃分子结构为三角锥形，D与E可形成E₂D与E₂D₂两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：

写出基态时D的电子排布图。

写出化合物E₂F₂的电子式，化合物ABC的结构式。

根据题目要求完成以下填空：

①BF₃²^﹣中心原子杂化方式；CA₃中心原子杂化方式；

②FD₄²^﹣微粒中的键角； FD₃分子的立体构型。

F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为，原因。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

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