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部编版： 必修1
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  • 1． Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
    Cu2+基态核外电子排布式为。O的基态电子排布图。
    的空间构型为(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2- ， [Cu(OH)4]2-中的配位原子为(填元素符号)。
    抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

    图片_x0020_1943094130

    一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为。

    图片_x0020_789831230

    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（   ）
    A: 5s＞4s
    B: 4s ＞3d
    C: 5d ＞4f
    D: 5p＞4d
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 3．             
    C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

    ①Si位于元素周期表第周期第族。

    ②Cu的基态原子最外层有个电子。

    ③用“＞”或“＜”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    AlSi

    NO

    金刚石晶体硅

    CH4SiH4
    ①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    In/(kJ·mol-1)

    578

    1817

    2745

    11578

    ……

    则该元素是(填写元素符号)。

    ②Ge的最高价氯化物的分子式是。

    ③Ge元素可能的性质或应用有。

    A．是一种活泼的金属元素

    B．其电负性大于硫

    C．其单质可作为半导体材料

    D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列原子的价电子排布图正确的是（    ）
    A: N
    B: O
    C: C
    D: F
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
    B原子核外电子排布式为。
    A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合。
    写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为。
    A与B形成化合物时，中心原子采取杂化方式成键，其立体构型为，属于(填“极性”或“非极性”)分子。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：
    A的原子结构示意图为，在固态时属于晶体。
    C的单质属于晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为，电子式为；它是由键形成的分子，在固态时属于晶体。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题：
    写出E元素原子基态时的电子排布式：。
    C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能(填“大”或“小”)。
    与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是。
    A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为(填字母)。

    a.平面正方形     b.正四面体形    c.三角锥形     d.V形
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省四平市公主岭范家屯镇第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 一种硒化镉纳米晶体，它能被“印"或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
    O、S、Se的气态氢化物中沸点最高的物质是(填分子式)。
    写出Se基态原子的价电子层电子排布式。
    硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是杂化；
    镉(Cd)与锌为同族相邻元素，Cd原子最外层电子排布图为。
    锌单质晶体是六方最密堆积，原子按(填“ABABAB"或“ABCABCABC")的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为；
    镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，石墨的密度为g/cm3。(列式即可、阿伏加德罗常数为NA)。

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    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
    氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是。基态K+的电子排布式为。
    NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化方式为。NaBH4中存在（填标号）。

    a.离子键      b.氢键      c.σ键      d.π键

    BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为。
    第三周期元素氟化物的熔点如下表：

    化合物

    NaF

    MgF2

    AlF3

    SiF4

    PF5

    SF6

    熔点/℃

    993

    1261

    1291

    -90

    -83

    -50.5

    解释表中氟化物熔点变化的原因：。

    CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则CaF2的密度ρ=g·cm-3（列出计算表达式）。

    图片_x0020_1584556521

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西壮族自治区钦州市第一中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
    (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐

    ① 电子式为。

    ②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

    ③ 中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。

    K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为，晶体的配位体为 (用化学符号表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西北流市实验中学2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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