万考题-全国中小学题库

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1．氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>。基态K^＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的键角为。

下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填字母标号)。

A． B．

C． D．

硼元素的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。

①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。

磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是g·cm^－³。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省临汾市2020年高考化学一模试卷

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2．金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有种。

钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。

半夹心结构催化剂 M 其结构如图所示：

①组成该物的质元素中，电负性最大的是(填元素符号)

②M中不含(填标号)

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.离子键 e.氢键

TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式是写出一种与阴离子 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子。

钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为堆积(填堆积方式)，钛原子的配位数是，巳知晶胞参数：a=0.295nm，c=0.469nm。则该钛晶体的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2020年高考化学二模试卷

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3．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。

铁离子的价层电子排布图为。

碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体，用化学式表示其熔点由高到低的顺序是。

1mol 苯分子中含有σ键的数目为。

6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子电负性由大到小的顺序是。

铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该产物的化学式。

晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－ $\text{[math]}$ ，－ $\text{[math]}$ ，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF₂晶体的密度为g·cm^－³ ，（N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省丹东市2020年高考化学二模试卷

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4． 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol^-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓（填“大”或“小”）。

第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为，AsH₃分子的空间构型为。

相同压强下，AsH₃的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏伽德罗常数的值为N_A ，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为g•cm^-3（列出计算式即可）。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2020年高考化学模拟试卷

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5． Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

Cu、Zn在周期表中区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式。

分别向CuSO₄、MgSO₄溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。

①NH₃与Cu²⁺形成配合物的能力大于Mg²⁺的原因为。

②溶液中的水存在H₃O⁺、 $\text{[math]}$ 等微粒形式， $\text{[math]}$ 可看作是H₃O⁺与H₂O通过氢键形成的离子，则 $\text{[math]}$ 的结构式为。

Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：

①1 mol M含有的σ键的数目为。

②常见含氮的配体有 H₂NCH₂ COOˉ、NH₃、 $\text{[math]}$ 等，NH₃的分子空间构型为， $\text{[math]}$ 的中心氮原子杂化方式为。

③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。

卤化锌的熔点如表：

卤化锌/ ZnX₂	ZnF₂	ZnCl₂	ZnBr₂
熔点/℃	872	283	394

则ZnX₂熔点如表变化的原因是。

Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S^2-和Zn²⁺的半径分别为r₁ pm、r₂ pm，且S^2-与Zn²⁺相切，N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为g·cm^-3(写计算表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市2020年高考化学二模试卷

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6．青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：

基态Cu原子通过失去轨道电子转化为Cu⁺；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为。

红氨酸(

) 可用于鉴别 Cu²⁺。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为； N原子的杂化方式为； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为。

CuCl的盐酸溶液能吸收CO，该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为(任写一种即可)。

②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为。

③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键。

金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为。

铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a₁、a₂、a₃、a₄ 围成一个正四面体空隙，a₂、a₃、a₄ 、a₅、a₆、a₇ 围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝。

②若a₂与a₃的核间距离为d pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则铜晶体的密度为g•cm^-3( 列出计算表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省石家庄市2020年高考化学一模试卷

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7．自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿（MnO₂·xH₂O）、黑锰矿Mn₃O₄ ，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

Mn在元素周期表中位于区，核外电子占据最高能层的符号是，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“理论”解释。

Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺ ，下列说法合理的是___。

在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为。

二价锰的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnOMnS（选填“高于”、“等于”、“低于”）并解释原因。

某锰氧化物的晶胞结构如图：

该锰的氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数为，该晶体中Mn之间的最近距离为pm（用a、b来表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省衡水中学2020年高考化学3月模拟试卷

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8． KMnO₄(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe²⁺、C₂O₄^2-等)的溶液，如5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+l6H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。

基态Mn²⁺的核外电排布式为。

如果在空气中焙烧KMnO₄ ，可获得Mn₃O₄(可改写为MnO•Mn₂O₃)，则Mn₃O₄中Mn的化合价为。

石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。

石墨烯结构中1号C的杂化方式为；该C与相邻的两个C形成的键角（填“>”“<”“=”)120°。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C（填“有”或“没有”)形成π键。

铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为；设N_A为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为pm，该铁碳晶胞的密度为 g•cm^-3。