①该条件下平衡常数的表达式为；前50s内Cl₂的反应速率为。

②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有、（任写两点）。

向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCl₃、0.02molC1₂ ， 则平衡。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序（填元素符号）。

②H₃BO₃本身不能电离出H⁺ ， 在水中易结合一个OH^﹣生成[B(OH)₄]^﹣ ， 而体现弱酸性。[B(OH)₄]^﹣中B原子的杂化类型为。

③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在（填序号）：

A 离子键       B σ键        C π键        D 氢键      E 范德华力  

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

② 已知N_A为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a=nm （列出计算式）。

2LiH+B₂H₆=2LiBH₄；4NaH+BF₃=NaBH₄+3NaF

BH₄^-的空间构型为；B₂H₆分子的结构如图2，B₂H₆中B的杂化方式为。

聚乙二醇[HO(CH₂CH₂O)_nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是。

②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是。

①科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，N₈中阴离子的空间构型为，写出一种与其互为等电子体的分子（填化学式）。

②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是。若Ga和As的原子半径分别为r_Ga和r_As ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。