万考题-全国中小学题库

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1． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外价电子排布图为；

②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的能级电子云在空间有个伸展方向。

[Co(NO₃)₄]^2-的配体中N原子的杂化方式为，写出一种与NO $\text{[math]}$ 互为等电子体的阴离子化学式为，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。

LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

图片_x0020_1132353013

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

①Li₂O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na₂O，原因是。

②Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则Li₂O的密度为g·cm⁻³。

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难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ，下列说法中错误的是（）

A: 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子

B: 该元素原子核外有8种能量不同的电子

C: 该元素原子核外电子有18种空间运动状态

D: 该元素原子价电子排布式为3d¹⁰4s²4p⁴

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列说法中正确的是( )

A: CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子

B:

C:

D: 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

难度：中等题型:常考题来源：安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）

A: 0

B: 2

C: 5

D: 8

难度：简单题型:常考题来源：安徽省蚌埠第三中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．下列电子排布式中，原子处于激发态的是：（）

A: 1s²2s²2p¹

B: 1s²2s²2p³3s¹

C: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

D: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

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6．下列说法正确的是：（）

A: 3p²表示3p能级有两个轨道

B: 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C: 每个周期中最后一种元素的第一电离能最大

D: 短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na

难度：中等题型:常考题来源：吉林省辽源市田家炳高中2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷

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7． 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

基态锂原子的最高能级的电子云形状是；基态磷原子有个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为。

$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

$\text{[math]}$ 在水中易被还原成 $\text{[math]}$ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

$\text{[math]}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 $\text{[math]}$ 占据 $\text{[math]}$ 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

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8． Cu(In_1-xGa_xSe₂)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF₄呈气态，而SiCl₄呈液态，其主要原因是。

₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。

SeO₃^2-的立体构型为；SeO₂中硒原子采取杂化类型是。

常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体中，S^2-的配位数为。

③Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3（列出计算式即可）。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷

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9．过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为。

NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是。

Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为形。

②配离子中，中心离子的配位数为，N与中心原子形成的化学键称为键。

③配体H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的杂化方式是，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为。

一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，晶体密度ρ=g·cm⁻³（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（ $\text{[math]}$ ），则原子2的坐标为。