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分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用右图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定；
方案二的实验测量结果：
物理量
实验序号
30%H2O2溶液的体积（mL）
2%FeCl3溶液的体积（mL）
加入H2O的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体积（mL）
1
5
x
20
V1
2
10
3
15
y
V2
①表中x=，y=．
②实验结论：通过测量，若V1V2（填“＞”“=”或“＜”），说明．
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
二氧化锰的用量/g
温度/℃
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
0.1
48
②
30
③
40
18
④
60
6
实验
30%双氧水的质量（g）
加入水的体积（mL）
二氧化锰质量（g）
收集时间（s）
200
100
67
①实验时，取用二氧化锰的仪器是（填仪器名称）．
②如图所示，发生装置应选用（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明．
⑤第三次实验结束后，测得容器中全部剩余物的总质量为50.8g，则该实验生成氧气的质量是 g．
加入的水的体积（mL）
①填仪器名称：A，B，C，D．
②实验3中，加入的二氧化锰质量为 g．
③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明．
化 学 反 应 事 实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铁片在空气中不能燃烧，铁粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
①若读数时俯视液面，则测得的实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是．
②玻璃管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．
③玻璃管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
①；②；③．
①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母，下同），反应的化学方程式为；
②实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是，反应的化学方程式为；
该装置与另一个可选用的装置相比优点是．若用G装置收集二氧化碳，气体应从（填“a”或“b”）通入，验满的方法是．
选项
实验操作
目的
加热试管时，先均匀加热后集中加热
防止试管炸裂
一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳后加热
防止爆炸
加热高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花
防止水槽中冷水倒吸
电解水时常加入少量氢氧化钠溶液
增加水的导电性
试回答：
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