请完成以上实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号．

实验中O₂质量随时间变化的关系见如图2，横坐标表示时间，纵坐标表示氧气质量：

【分析数据】

如图所示有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③﹣B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线①﹣，②﹣，④﹣．

以上方法是通过测产生气体快慢来判断化学方应快慢，还可以反应物来判断反应的快慢，你认为是．

影响过氧化氢分解速率的因素有很多，除了题目中探究的因素外，还有什么因素能影响反应速率，如；请你设计实验方案验证你的猜想（含步骤，现象，结论）：．

①检验装置的气密性               

②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水   

④旋紧连有导管的单孔胶塞

⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末

①先准备一支空试管和一支装有一药匙红砖粉末的试管，然后分别向两支试管中加入等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，再将两支试管内产生的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．

②将反应较快的试管内的固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．

③用称量后的固体重复步骤①，观察现象．

请回答：

步骤①中他们除用到了试管外，还必须用到上面列出的仪器中的（填字母）．步骤③的实验目的是．实验完毕后，该组同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该实验还缺少一个关键步骤，请指出来．

【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂．

【设计实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．

【数据和结论、反思】

①由实验 与实验④对比，证明猜想合理；

②实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．

③若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的 和 是否改变．

实验2中应加入的物质是

【实验二】【实验目的】探究．

【讨论】如果二氧化锰或红砖粉在反应前后质量，则说明二氧化锰或红砖粉可以作过氧化氢分解的催化剂．

①取用二氧化锰的仪器是图1中的

②写出上述反应的文字表达式．

③实验3中，加入二氧化锰的质量为 g．

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明．

①取用二氧化锰的实验仪器是；量取40mL水的实验仪器是（填仪器名称）

②实验3中，加入的二氧化锰质量为 g．

③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明．

①图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出．

②当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图丁（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述一个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究．

【实验验证】常温下，在同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和氧化铝，测量各生成一瓶（相同体积）O₂ 所需的时间．右下图是他们进行实验的装置图，此实验中宜采用的气体收集方法是，理由是．

【结论】该探究过程得出的结论是

请你举一例：．

①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；

②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；

③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是．

【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．

写出化学反应的符号表达式．

①准确称量的质量

②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；

③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；

④．

【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有温度、浓度等．