【查阅资料】部分内容如下：过氧化钠与水反应的原理：

Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂ ， 且CaO₂与Na₂O₂的化学性质非常相似．请写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式．

过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等．

【猜想与验证】

小明依据资料显示：加热过氧化钙可制取氧气．

实验主要过程：

①
     检查装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，导管口有液面上升．

②加入过氧化钙，加热，当，开始收集氧气．

③收集满一瓶气体，并将集气瓶正放在桌上．

④停止加热．熄灭酒精灯前，应将导管移出水面．

⑤检验气体．方法是．

实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．

猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气．

实验主要过程：

①检查装置气密性．

②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出．

③在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出．

实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气．

分析与反思：

虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是．

你的合理建议：．这些建议是否可行，还需进一步通过实验验证．

①；②．

①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：．

②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：．

II．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是(填字母)，写出此反应的化学方程式：；

III．若选用E装置收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)端通入；

Ⅳ．用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是；

某化学兴趣小组为了探究实验室中敞口放置的氢氧化钠同体是否变质，进行厂有关实验，如图7所示。请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】

猜想①：没有变质；

猜想②：已经变质；

【实验和推断】

V．加入的适量A溶液，若现像为有气泡产生，则A是(填名称)，可说明氢氧化钠已经变质，变质的原因是(用化学方程式表示)；

【反思】氢氧化钠需密封保存。

写出上述反应的任意一个化学方程式．