〖探究1〗用氯酸钾、二氧化锰为原料制取并收集氧气

该方法制取氧气的化学方程式为；能用排水法收集氧气是因为氧气；选用排水集气法，组装整套装置时，伸入集气瓶口的导管应选择上图中的。

A．氧气的密度略大于空气的密度

B.加热氯酸钾和二氧化锰固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

（小资料）海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定。实验方案如下：

I．用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（实验结论）小红同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。

①CuSO₄的相对分子质量；

②80gCuSO₄与多少克Fe₂O₃含有相等质量的氧元素？（写出计算过程）

请用理化知识解释其原因：上述反应生成氧气，使试管内气体，气压在压强差作用下出现上述现象。

【进行实验】

①用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，当时证明氧气集满，用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。

②用排水法收集氧气：氧气能用排水法收集的原因是，用传感器测定集气瓶中氧气的体积分数。重复该实验3次并记录数据。

。

【查阅资料】

①MnO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、CuO、S对过氧化氢的分解均具有催化作用。

②海藻酸钠可以作为催化剂的载体支架，形成负载不同催化剂的海藻酸钠微球。

【进行实验】

①制备五种负载不同催化剂（MnO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。

②取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。

【实验分析】

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是。

②本实验中，通过一段时间内来反映生成氧气的快慢。

③本实验中，负载MnO₂的微球显示了良好的催化效果，60s时竟将橡皮塞弹飞，在图2中对应的曲线是（填“a”或“b”）；负载的微球催化效果较好，反应温和；负载Fe₂O₃、Cr₂O₃的微球催化效果一般；负载的微球催化能力最弱。