①滴加足量的BaCl₂溶液目的是，生成沉淀的化学方程式为．

②取少量溶液B于试管中，滴加少量试液，现象为，其结论是固体样品中（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？

【查阅资料】（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃   （2）Ca（NO₃）₂溶液与NaHCO₃溶液不反应

【设计实验】

该氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）．

要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是（填一种试剂即可，用化学式填写）．

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．

将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．

【提出猜想】①可能存在氧化钙；②可能存在碳酸钙

【实验探究】小姜同学设计并完成如下实验，探究塑料瓶中物质的成分

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【作出猜想】

猜想一：NaOH，猜想二：Na₂CO₃ ， 猜想三：

实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．

请你判断该方案是否合理，理由是

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式．小刘同学提出异议，原因是．

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，再加入无色酚酞，若观察到的现象，则说明猜想三正确．

【反思交流】CO₂与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是．

【查阅资料】1．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓2．CaCl₂溶液呈中性．

【作出假设】对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液没有变质      猜想2：该溶液全部变质

小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：．

①取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是．

②取少量样品，加入稀盐酸，有气泡产生，则样品中一定含有．

③取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是．

【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液，能代替实验中CaCl ₂溶液的是（填序号）．

【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式

说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．

小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是

实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．

①同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是

②经实验确认废液成分，处理后绿色排放．