【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程为　 　．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步

【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃ ， 与H₂O反应生成NaOH．

②Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na₂O、C；② 　、C；③NaOH、C；④Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想 （填序号）肯定错误的，理由是　 ．

【验证猜想】

步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）

（1）将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C

（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl₂溶液，产生现象为 ，则燃烧产物中肯定有Na₂CO₃

（3）取少量（2）所得上层清液，加入 ，溶液变红，则燃烧产物中肯定有　 

【交流讨论】在步骤（2）中CaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原是： ．

【结论】猜想　 （填序号）是正确的．

（1）白磷燃烧的化学方程式为　 ．

（2）可以说明燃烧需要与空气（或氧气）接触的实验现象是 ， 可以说明燃烧需要达到可燃物的着火点的实验现象是 ．

（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加： ．

（1）实验A是要探究燃烧所需条件，其中热水的作用除了起到提供温度外，水的另一个作用是 ．

（2）实验B是要探究铁生锈的条件与O₂有关，但上述实验一周后两支试管内的铁钉均生锈，无法证明铁生锈与O₂有关，为达到目的应对试管b做出改进，你的改进方法是,然后 ．

（3）依据实验C中所能观察带的预期实验现象，可以验证CO₂具有的化学性质是 ．

【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体

（1）将镁条打磨光亮的目的 ， 在集气瓶底部铺层细沙的原因是 ．

（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ．

（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO₂扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 ．

【实验反思】

（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 ．

步骤1：烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞

步骤2：推入适量H₂O₂ 溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为 ．

（2）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因依次分别是、 ；推入H₂O₂溶液后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的现象是 ．

【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将下表补充完整．

（2）改进后的图2装置与图A装置比较，优点是 ．

（3）图2装置仍有不足之处，同学们设计了图3装置，优势是 ．

【猜想】根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会 （填“吸收”或“放出”）了很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是

【实验与探究】设计装置如图乙所示

（1）打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是 

（2）实验中还观察到，M处由大量气泡冒出，产生这一现象的原因是 ，由此证明上述猜想是正确的

【拓展与交流】

（1）完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠（Na₂O₂）与水反应后生成的另一种物质是什么？小新认为是NaOH，小华认为是NaOH和Na₂CO₃的混合物．大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是

（2）根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量 要适量，不能太多，也不能太少，则不同满足燃烧的条件是 ．

（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：

①温度达到着火点；② ；

（2）实中使用了铜片，主要是利用铜的性．

（3）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

以上实验依据的灭火原理是：

实验1 ．

实验2 隔绝氧气．