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四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4 + O2 +
2H2O = 8S↓ + 4NaOH
【实验资料】①受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na2S4 ， 反应为4Na2CO3
+ 12S + O2 
2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）
③将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。
④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| h1 /cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
| h2 /cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）
【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由。
