万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（　　）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：

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2．化工生产中未使用催化剂的是（　　）

A: 联合制碱

B: 合成氨气

C: 乙烯水化

D: 生产硫酸

难度：中等题型:常考题来源：2016年上海市浦东新区高考化学一模试卷

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3．竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ/mol；CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₃=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）

A: 设置燃烧室的目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

B: 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

C: 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

D: 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

难度：中等题型:常考题来源：

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4．在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变( )

下列条件后，有关叙述错误的是

A: 加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B: 加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变

C: 降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数小于v_逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大

D: 加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A: v（A）＝0.5 mol·L^－1·S^－1

B: v（B）＝0.3 mol·L^－1·S^－1

C: v（C）＝0.8 mol·L^－1·S^－1

D: v（D）＝1 mol·L^－1·S^－1

难度：简单题型:常考题来源：广东省惠来一中2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是( )

A: 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题

B: 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题

C: 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D: 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一

难度：中等题型:常考题来源：广东省清远市2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．已知反应 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃ （g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是( )

A: 升高温度，正、逆反应速率均加快

B: 增大压强，化学平衡正向移动

C: 充入O₂ ，可提高SO₂的转化率

D: 当气体总质量不变时，反应达平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：北京市大兴区2015-2016学年高三上学期化学期末检测试卷

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8． NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cr（OH）₃	Ni（OH）₂
Ksp	8.0×10^-16	4.0×10^-38	6.0×10^-31	6.5×10^-18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

请回答下列问题：

下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。

在滤液Ⅰ中加入6%的H₂O₂ ，其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子．

滤液Ⅱ的主要成分是．

操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①；

②向沉淀中滴加稀H₂SO₄ ，直至恰好完全溶解；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄•6H₂O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO₄•6H₂O晶体并晾干。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

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9．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁

已知：反应Ⅱ：2CO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO(g）+O₂(g） △H₂=+566.0kJmol^-1

反应Ⅲ：S(l）+O₂(g） $\text{[math]}$ SO₂(g） △H₃= -296.0kJmol^-1 则△H₁= 。

T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。

①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）。

A．容器内压强不再改变

B．每消耗2 mol CO₂ ，同时生成2mol CO

C．气体密度不再改变

D．v正( SO₂）=2v逆(CO₂）

②0～2 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=。平衡时，SO₂的转化率为。

③T℃时，反应I的平衡常数K=。

④T℃时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO₂(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO₂的转化率与原平衡（恒容）相比。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应Ⅱ中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO₂(g） $\text{[math]}$ 2CO₂(g）+S(l） △H₁<0

①X代表的物理量为。

②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古赤峰市2015-2016学年高三上学期化学期末考试试卷

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10．

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图:

①在0-30小时内，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

②将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g),该反应的△H=+206 kJ•mol^-1（吸热反应）

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．升高体系温度 B．适当提高压强 C．及时分离出气体H₂ D．选择高效的催化剂

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) +N₂(g) ΔH<0(放热反应)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	1.00×10^-3	4.50×10^－4	2.50×10^－4	1.50×10^－4	1.00×10^－4	1.00×10^－4
c(CO)(mol/L)	3.60×10^－3	3.05×10^－3	2.85×10^－3	2.75×10^－3	2.70×10^－3	2.70×10^－3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝，CO的平衡转化率为。 (结果均保留两位有效数字）

②写出该反应的平衡常数K的表达式。

③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

难度：中等题型:常考题来源：广东省惠来一中2015-2016学年高二上学期化学期末考试试卷

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