可选试剂：①0.1mol•L^﹣1KI溶液；②0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄ ．

实验步骤：

①取5mL 0.1mol•L^﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液。

②充分反应后，将溶液分成三份。

③取其中一份，滴加试剂CCl₄ ， 用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂 ，现象 ，说明 。

（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 。

（1）定性分析：图甲可通过观察 定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是 实验中需要测量的数据是 。

（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。

②实验时放出气体的总体积是 mL．反应放出气体所需时间约为min。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因： 。

④计算H₂O₂的初始物质的量浓度为mol/L．（请保留两位有效数字）

（1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为 

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→ 。

（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式： 。

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 （填物质的化学式）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 （填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是 。

（1）可通过观察图一的现象： 而定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 

（2）检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。

（1）Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是 。

（2）H₂S热分解制氢时[2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^﹣1]，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是 。

（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （写两种）。

（1）乙醇消去反应生成乙烯 

（2）乙醇催化氧化生成乙醛 

（3）苯与氢气加成生成环己烷 

（4）苯与氯气反应生成氯苯 

（5）苯与丙烯反应生成丙苯 

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 （用I﹣IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 

（2）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是