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部编版： 必修1
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  • 1． 利用维生素C能使淀粉­碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是                                                                    (　　)

    A: 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
    B: 淀粉­碘溶液的体积和浓度必须相等
    C: 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
    D: 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第一单元实验1-1 蓝瓶子同步练习
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  • 2． 亚甲基蓝(MethyleneBlue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白(MethyleneWhite)。亚甲基蓝的结构简式如下：

      著名的蓝瓶子实验的操作步骤如下：

      ①如上图所示，在250mL的锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O，3 gC6H12O6(葡萄糖)，搅拌溶解后，再加入3～5滴0．2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。

      ②关闭活塞a、b，塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液变为无色。

      ③再打开瓶塞，振荡溶液又变为蓝色。

      ④关闭活塞a、b，再塞紧瓶塞，将溶液静置，溶液又变为无色。

      以上③④可重复多次    

      试回答：
    某学生将起初配得的蓝色溶液装在A试管中(如上图，A试管充满溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。若振荡A试管，溶液能否再变为蓝色。(选填能或不能)

    若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色(选填能或不能)；若塞紧锥形瓶瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氧气后，溶液能否由五色变为蓝色。(选填能或不能)

    该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有。

    从上述变化的总结果看，葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是。

    上述实验中，葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富的维生素C，由此可推测维生素C具有性。

    该实验中③④的操作能否无限次重复进行(选填能或不能)，理由是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第一单元实验1-1 蓝瓶子同步练习
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  • 3． 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（   ）

    编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

              （mol）                                       (℃)

      A         Mg，0.1           6 mol·L-1 硝酸10mL            80

      B         Mg，0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL            60

      C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL           60

      D         Mg，0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习
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  • 4． 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习
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  • 5． 下列说法不正确的是（　　）
    A: KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．
    B: 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．
    C: 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．
    D: 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习
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  • 6． 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（　　）
    A: 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能
    B: 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染
    C: 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率
    D: 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习
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  • 7． 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
    大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 该反应的还原产物为 。

    上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为： ，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1 ， 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

    Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)。

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784


    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1 ， 在t=40min时，v正= min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）

                        
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9


    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A: 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）
    B: 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）
    C: 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D: 反应至6min时，H2O2分解了50%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习
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  • 9． 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．

    ②  反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、 ．

    ③  5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习
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  • 10． 对于下列反应：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为mol/L．min ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为mol/L．min ． 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为mol/L ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：人教版化学高二选修4第二章第一节化学反应速率同步练习
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