（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂ ， 请提出一种可加快该反应速率的方法 

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 

（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是 

A．增加FeS₂的量  B．增大O₂的浓度    C．升高温度     D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为 

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2：1：2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化．

（1）在N₂+3H_2⇌2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^﹣1 ． 用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^﹣1•s^﹣1 ， 则所经过的时间为 

A．2s          B．3s        C．4s         D．6s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 

A．v（H₂）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1          B．v（N₂）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1

C．v（NH₃）=0.15mol•L^﹣1•min^﹣1        D．v（N₂）=0.002mol•L^﹣1•min^﹣1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 

A．容器内气体密度保持不变                    

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6mol N﹣H键

D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2．

反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如下表：

（1）H₂O₂的分解反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为 mol•L^﹣1 min^﹣1。

（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂ g。

A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

甲．在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应

乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应

丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应

丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）

②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）

5min后达平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（　　）