德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 　．在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为 

（2）反应开始至5min，Y的转化率为 ．

（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向 （填“正反应”，“逆反应”）方向进行．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H₂）= mol/（L•min）．

②该反应的平衡常数表达式为 　．

③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 

A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO₂和3molH₂

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ， 还要求提供充足的O₂ ． 某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂ ， CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O则阴极反应式为： 

②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由： 

（1）容器中发生的反应可表示为 

（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）= mol/（L•min）

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是 

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．

a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度．