（1）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是 

A．向装置中充入N₂ B．向装置中充入过量的SO₂C．向装置中充入O₂ D．升高温度

（2）若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃ （g），下列说法正确的是 

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于

（3）生产中在550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃⇌2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K= ．A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）  K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^﹣=[AgCl₂]^﹣ ， 如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 

a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加

（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂ ．

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH₃的热化学方程式是 

②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由 

Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是 ．

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是 

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是 ．

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣4mg/m³ ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

另有副反应：2CO+2H₂O═CO₂+CH₄ 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al₂O₃ ． 合成甲醇的流程如图所示，

请回答：

（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由： 

（2）采取10﹣15MPa压力的作用是 温度控制在513K﹣543K的原因是 

（3）原料气中的H₂S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为 ：

（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是 （写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为： 

（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M³（标况）CO与过量H₂充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为 kg，同时获得热量 kJ．

（1）某些相同点：

①△H 0

②△S 0（填＜、=、＞）；

③反应在 均能自发进行

（2）条件选择中，主要的三方面不同点？并说明原因和理由？

① 

② 

③ 

（3）请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图

Ⅱ、（4）SO₂处理的一种方法是用石灰吸收（“钙基固硫”），其最终生成 （写名称）；

（5）实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气，其理由是 

回答下列问题：

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H=﹣92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN₂和3molH₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是 

（2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 

（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），

不宜从相反方向通水的原因 ．

（4）设备C的作用是 

（5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 

（1）写出反应I的反应方程式： 该反应的平衡常数表达式为： 　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是 

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 ， 平衡状态记为S₀ ， 则平衡时容器内NH₃的体积分数为 ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂ ， b mol H₂ ， c mol NH₃ ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是 ．

填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是： 

（2）上述流程中，工业上分离H₂、CO₂合理的方法是 

A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

B．混合气加压冷却，使CO₂液化

C．混合气用氨水洗涤

D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ，目的是 ；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法： 

（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 

（1）用于净化汽车尾气的反应为：

2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）

已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹ ， 但反应速率极慢．下列说法正确的是： 

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂ ． 已知相关反应过程的能量变化如图2所示：

则用SO₂除去CO的热化学方程式为 

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种） 

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO  g．

（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^﹣还原为N₂ ， 25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．

电源负极为 （填A或B），阴极反应式为 ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克．