（1）A点处，v（正） v（逆），A点正反应速率 B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是 ．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= 

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 

a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）         d．容器内的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是 

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度          d．选择高效的催化剂．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）

CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为 

②图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为 

③该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）．

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

D．再充入a mol CO和3a mol H₂

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

a．表中剩余的实验数据：n= ，m=　 　．

b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p_x= MPa．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO₂ （g）+N₂ （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为 　．

②该反应的△H 0（选填“＞”、“＜”）．

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂ ， 在右图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式 

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式 催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 （填a→b或b→a）．

①该反应的化学方程式为 

②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为 

③第4min时，曲线发生改变的条件可能是 

（1）写出该反应的方程式 ， 反应的△H 0（填“大于”“小于”）；

（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为 mol·L^﹣1·s^﹣1 ， 反应的平衡常数K₁为  ．

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0

①该反应平衡常数表达式 　．

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是 （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ/mol

H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式： 

（1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1　＜P₂ ． （填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K= 

（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

从表中可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 ．如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 （写出一种）．

（3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇．

①已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol^﹣1和726.5kJ•mol^﹣1 ， 则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为 

②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是 （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是 

③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为 （保留1位小数）．