4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+Q，完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 

a．减压         b．增加NH₃的浓度   c．升温     d．将水液化移走．

（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂ ， 上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是 ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是 若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象 

（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图． 

（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 ，短周期元素原子所形成的与N ^3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示） 

（5）已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是 ．NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式 

（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱．

（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．

①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 （填字母序号）．

a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃

②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）．

a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率

b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．

①已知：CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣296kJ•mol^﹣1

则治理烟道气反应的热化学方程式为 

②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）．

a．v （CO）：v（SO₂）=2：1

b．平衡常数不变

c．气体密度不变

d．CO₂和SO₂的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 ， 则SO₂的转化率为 

（1）甲同学拟测定CaCO₃固体与过量0.1mol•L^﹣1 HCl的反应速率．

①该反应的化学方程式为 

②设计两种实验方案：

方案一：通过测量 和 计算反应速率

方案二：通过测量 和 计算反应速率

③配制250mL 0.1mol•L^﹣1 HCl：量取 mL 10mol•L^﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀．

（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．

限选试剂与用品：0.1mol•L^﹣1 HCl、颗粒状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表

①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）

（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 

（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂ 

（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体 

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 

（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^﹣1的盐酸和1mol•L^﹣1的盐酸中反应速率不同 

（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 

回答下列问题：

（1）该实验的目的是 

（2）显色时间t₂= 

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为 （填字母）．

A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 

不同的条件：

①在400℃时，9molX与3molY反应

②在400℃时，15molX与5molY反应

③在300℃时，9molX与3molY反应

那么，反应开始时，正反应速率最大的是 ．（填序号），正反应速率最小的是 

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是 

（2）反应后期，反应速率下降的原因是 

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于 反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为 

（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）．

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、2与 

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A B．