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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各组实验中最先变浑浊的是（Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合会产生浑浊现象）（　　）

A: 0.1 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B: 0.1 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C: 0.1 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D: 0.2 mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

难度：中等题型:常考题来源：

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2．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A: 化学反应速率

B: 化学平衡常数

C: 弱电解质的电离常数

D: 反应的活化分子百分数

难度：中等题型:常考题来源：

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3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）

A: 20 mL 3mol/L 的X溶液

B: 20 mL 2mol/L 的X溶液

C: 10 mL 4mol/L 的X溶液

D: 10 mL 2mol/L 的X溶液

难度：中等题型:常考题来源：

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4．比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H₂O₂溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）

A:
B:
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：

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5．根据反应：S₂O₃²^﹣+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是（）

Na₂S₂O₃溶液
稀H₂SO₄
H₂O
V（mL）
温度/℃
c（mol•L^﹣¹）
V（mL）
c（mol•L^﹣¹）
V（mL）
A
0.1
5
0.1
5
5
10
B
0.2
5
0.1
5
10
10
C
0.1
5
0.1
5
10
30
D
0.2
5
0.1
5
10
30

A: A
B: B
C: C
D: D

难度：中等题型:常考题来源：

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6．
用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）

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7．水煤气（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C （s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^﹣¹

该反应的平衡常数K随温度的升高而（增大/减小/不变）．

上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移动）．

下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．

某温度下，将4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H₂O（g）⇌CO （g）+H₂ （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H₂O（g）的转化率为

己知：①C （s）+H₂O（l）⇌CO （g）+H₂ （g）△H₁

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₂

③H₂O（l）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H ₃

则2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）的△H=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二下学期第一次月考化学试卷

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8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A: v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆

B: 密闭容器中总压强不变

C: 密闭容器中氨气的体积分数不变

D: 密闭容器中混合气体的密度不变

难度：中等题型:常考题来源：2016年江西省新余市分宜县高考化学一模试卷

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9．工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式　．该反应的△S 0（填“＞”或“＜”或“=”），在情况下有利于该反应自发进行．

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．

A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）．

A．3v_正（H₂）═v_逆（CO₂）

B．C（H₂）═C（CO₂）

C．容器内气体的密度不变

D．容器内压强不变

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．

难度：中等题型:常考题来源：

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10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的是（选填编号）．
A．升高温度      B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K= ．若改变条件（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．
①M区发生反应的电极反应式为　．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：　　．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣¹；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣¹；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣c kJ•mol^﹣¹；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣d kJ•mol^﹣¹ ，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：　．

难度：中等题型:常考题来源：

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	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O V（mL）	温度/℃
	c（mol•L^﹣¹）	V（mL）	c（mol•L^﹣¹）	V（mL）	H₂O V（mL）	温度/℃
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30