（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．

（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO₂的转化率，是减少SO₂排放的有效措施．

①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂ ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O₂）= ．

②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）．

a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO₃的物质的量不再变化

e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

③若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8mol O₂ ， 则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）．

（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ， 其原理如图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） 极，C口流出的物质是 ．

②SO₃^2﹣放电的电极反应式为 ．

③电解过程中若消耗12.6g Na₂SO₃ ， 则阴极区变化的质量为 g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填字母编号）

a．v（C）=2v（B）

b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c．容器内压强保持不变d．容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为 （用含Q₁、Q₂的代数式表示）．

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= 　．

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）某温度下，A的平衡转化率（a））与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”． ）

完成下列填空：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在 个平衡．

（2）一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式： ．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．

（3）H₂来自于天然气：CH₄（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是 ．（选填编号）

a．υ正（H₂）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变

c．c（H₂）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．

（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH₄Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：　 ．

（2）25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ．　（选填编号）

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

（3）往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象： ．

（1）该反应的化学方程式可表示为 ．

（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是 ．

（3）在t min时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 （选填字母）．

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2：3

C．混合气体的密度不变

D．生成1mol Z的同时生成2mol X

E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比

F．混合气体的总压强不再发生改变．

①试判断K₁ K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）

a．单位时间内，消耗1molN₂的同时生成2mol NH₃      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变．

①C（s）的浓度不再改变 ②CO₂的体积分数不再改变

③气体的质量不再改变 ④气体的密度再改变

⑤单位时间内消耗1molCO₂ ， 同时生成2molCO

⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2 v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ•mol^﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）．

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 ．

（a） 容器中压强不变          （b） 反应热△H不变

（c） V_正（H₂）=V_逆（CO）      （d） CO₂的质量分数不变

（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

850℃时物质浓度（mol/L）的变化

①计算：3min时（CO的浓度）c₁= mol/L，H₂O（g）的转化率= 　．

②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．

a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

a、压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大

b、速率关系：2v正（CO₂）=v逆（CO）          

c、转移电子数随温度升高而增多

d、气体密度随着焦炭的增加而增大．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣190kJ•mol^﹣1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含

SO₃ 0.18mol，则v（O₂）= mol•L^﹣1•min^﹣1

（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 （选填序号）

①升高温度                             ②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大      ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 （选填序号）

①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆

②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 

A.4mol SO₂和2mol O₂　　　　　 B.6mol SO₂和6mol O₂

C.4mol SO₂和4mol O₂　　　 D.6mol SO₂和4mol O₂ ．