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部编版： 必修1
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  • 1． 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．

    铝与酸反应的情况．结果如下：

    反应进程（分钟）

    1

    2

    5

    15

    20

    3.0mol/L盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    1.5mol/L硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    3.0mol/L硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是 

    根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一： 

    假设二： 

    通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂（FeCl3和CuSO4）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． “在3支大小相同的试管中各加入2mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液．对比观察现象．”该实验的目的是（　　）
    A: 探究浓度对反应速率的影响
    B: 探究温度对反应速率的影响
    C: 探究固体表面积对反应速率的影响
    D: 探究催化剂对反应速率的影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（　　）
    A: 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    B: 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C: 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D: 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（　　）

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温（25℃）

    12%

    有

    B

    水浴加热（50℃）

    4%

    无

    C

    水浴加热（50℃）

    12%

    有

    D

    室温（ 25℃）

    4%

    无
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（文科）
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  • 5． 在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

    ​
    A: 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好
    B: 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    C: 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    D: 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A: 催化剂只改变正反应速率的速率
    B: 催化剂能够改变反应的反应热
    C: 催化剂能改变反应物的转化率
    D: 催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
    A: 甲试管
    B: 乙试管
    C: 丙试管
    D: 无法判断
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
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  • 8． 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    V/mL

    V/mL

    c/（mol•L﹣1）

    V/mL

    c/（mol•L﹣1）

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A: 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B:
    C: 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D: 该反应的正反应是放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）
    A: 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B: 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多​
    C: 该化学反应的过程是吸热的
    D: 该化学反应的过程是放热的
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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