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  • 1． 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

    则x=。

    在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)    ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压

    强的关系如下图所示。

    ①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。

    ②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。

    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）

    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b.CH3OH的体积分数不再改变

    c.混合气体的密度不再改变                d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    ④图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）  CH3OH(g)   ∆H1II：CO2(g)＋H2(g)   CO(g) + H2O(g)  ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ∆H3

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 它们随温度变化曲线如下图所示。

    则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年高考化学押题卷
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  • 2． 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2 ． 关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是　 　．

    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率

    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数

    采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为 

    图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 　；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为　 　L（标准状况）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
    钴元素在周期表中的位置是 ；Co3O4中Co的化合价为 

    Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：　 ．实验反应中若消耗10mol•L﹣1浓盐酸40mL，则反应中转移电子　 mol，产生气体的标准状况下体积为　 mL．

    下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是　 　（填序号）．

    A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H增大

    B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H减少

    C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的△H不变

    D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量

    E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量

    实验测得：Co（OH）2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物．固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．通过分析数据确定：在B、C之间（500℃﹣1000℃）范围内，剩余固体成分为： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． （1）下列反应属于吸热反应的是　 

    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O

    B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O

    C．大多数化合反应

    D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

    E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

    F．金属与酸或水的反应

    （2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是　 

    A．混合气体的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D

    D．气体总物质的量不变

    E．A的物质的量不再变化

    （3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察 来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 ．检查乙装置气密性的方法是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造．
    粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为　 　，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3 ， 反应的化学方程式为 

    CoxNi（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．

    ①该催化剂中铁元素的化合价为　 ．

    ②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是 。


    CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．L﹣1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6．

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    温度/℃

    酸性KMnO4溶液

    浓度/mol•L﹣1

    体积/mL

    浓度/mol•L﹣1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    25

    0.010

    4.0

    ②

    0.20

    2.0

    25

    0.010

    4.0

    ③

    0.20

    2.0

    50

    0.010

    4.0
    该反应的离子方程式为 

    探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 

    实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol•L﹣1•min﹣1 ．

    已知50℃时c（MnO4﹣）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO4﹣）～t的变化曲线示意图．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 

    要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；

    为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

                实 验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol•L﹣1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

     饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    15

    10

    0

    请完成此实验设计，其中：V2 V5= 　，

    V6= 　，V8= 　；

    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣
    甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：

    实验编号

    实验温度

    c（Na2S2O3）/mol•L﹣1

    c（H2SO4）/mol•L﹣1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.1

    0.2

    ③

    50

    0.2

    0.1

    ④

    50

    0.1

    0.1

    Ⅰ．写出以上反应的离子方程式　 　．

    Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择　 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择　 　（填实验编号）

    已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1 ， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol•L﹣1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和　③　探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和　④　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

    ②

    　

    　　

    　　

    ③

    　　

    　　

    　　

    ④

    　

    　

    　
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液
    该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：　 ＜（填实验序号）．

    研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 

    若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4﹣）=mol•L﹣1 （假设溶液混合后体积为50mL）．

    除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定　 来比较化学反应速率．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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