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  • 1． 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（   ）
    A:
    B: 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
    C: 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
    D: 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 2． 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol

    另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：、．
    采取10﹣15MPa压力的作用是；温度控制在513K﹣543K的原因是．
    原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为：
    粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：．
    若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg，同时获得热量kJ．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省文昌中学高考化学模拟试卷（三）
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  • 3． 在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    CO2

    1

    650

    2.0

    1.0

    0

    0

    0.8

    2

    800

    2.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    下列说法正确的是（   ）
    A: 正反应为吸热反应
    B: 实验1中，CO的转化率为80%
    C:
    D: 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建师大附中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 4． CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
    一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 ．

    ①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）

    A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变    

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=．（保留小数点后三位）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是．（填序号）．

    A．增加CO的量     B．加入催化剂C．减小CO2的量     D．扩大容器体积．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 5． 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

    C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ， △S=+133.7J•（K•mol）﹣1

    ①该反应能否自发进行与有关；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．

    a．容器中的压强不变    b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键

    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为．

    ②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是．

    a．升高温度      b．充入He（g），使体系压强增大

    c．将H2O（g）从体系中分离出来     d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）
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  • 6． 工业上合成尿素的反应：

    2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
    已知合成尿素的反应分两步进行：

    2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H1

    NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2

    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为．

    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．

    A点的正反应速率v正（CO2） B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为．

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．

     温度

     平衡浓度/（mol•L﹣1）

     c（NH3）

     c（CO2）

     T1

     0.1

     T2

     0.1

    ①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．

    a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）

    b．密闭容器内物质的总质量不变

    c．密闭容器中混合气体的密度不变

    d．密闭容器中氨气的体积分数不变

    氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）
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  • 7． 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（   ）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10
    A: 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（L•min）
    B: 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
    C: 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D: 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）
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  • 8． 下列有关说法正确的是（   ）
    A: 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B: 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C: 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
    D: N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）
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  • 9． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B: 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C: 决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D: 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 10． 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）
    A: 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状
    B: 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/L
    C: 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃
    D: 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O2​2SO3 ， 能得到2 mol SO3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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