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  • 1． 合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
    合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是　 该方法制得的原料气中主要杂质是CO2 ， 若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是 

    已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，

    ①曲线a对应的温度是　 　．

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填序号）

    A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）

    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

    C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a

    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

    E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    ③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K=　 　（精确到小数点后两位）．

    合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为 

    NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 2． 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（  ）
    A: 抗氧化剂
    B: 调味剂
    C: 着色剂
    D: 增稠剂
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）
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  • 3． 丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt﹣Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L﹣78）是该过程常用的催化剂．

    其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）⇌C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1

    副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）⇌C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2

    已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol﹣1、bkJ•mol﹣1、ckJ•mol﹣1 ， a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
    △H1= ：反应Ⅰ能自发进行的条件是 ．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

    对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP= 　．已知△H1＜△H2 ， 则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）⇌C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是　 　

    A．密闭容器中混合气体的密度不变

    B．容器中不再变化

    C．容器中丁二烯的浓度不再变化

    D．容器中C4H8（g）体积分数不变

    中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L﹣78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

    ①该反应适宜的条件为：2.8﹣3.0/h﹣1 ， （原料体积流速）、3.0﹣3.6（氢烃体积比）和 （温度）

    ②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因 

    ③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因　 

    ④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是　 ．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 4．

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

    ​
    A: 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B: 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
    C: 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D: 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 5．

    二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= 据此可判断该反应 条件下自发．

    在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是　 　

    a．容器中压强保持不变                b．混合气体中c （CO）不变

    c．V正（CO）=V逆（H2）          d．c （CH3OH）=c （CO）

    在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示

    ①0～4min的平均反应速率V（CO）= ．

    ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正 V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由 

    上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 6． 碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2 ， 若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3 ． 据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）﹣Q
    原子序数为26的铁元素位于元素周期表的 周期　 　族．

    反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为　 

    将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是　 

    A、CH4的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变

    C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固体的总质量不变

    FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）   K=0.5

    若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x= 

    Fe2O3还可用来制备FeCl3 ， FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

    Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+  K2

    Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3 +H+     K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 

    通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

    xFe3++yH2O⇌Fex（OH）（3x﹣y）+y+yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是　 （填字母 ）．

    A、加水稀释                       B、加入少量NaCl固体

    C、升温                           D、加入少量Na2CO3固体
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 7． 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
    A: 0.05 mol•L-1•sˉ1
    B: 0.1 mol•L-1•sˉ1
    C: 0.2 mol•L-1•sˉ1
    D: 0.8 mol•L-1•sˉ1
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 8． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c（N2O5）/mol•L﹣1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50
    A: T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
    B:
    C: T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1＞T2 ， 则K1＜K2
    D: T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 9． 下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A: 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
    B: 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
    C: 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
    D: 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 10． 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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