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部编版： 必修1
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  • 1． 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（   ）
    A: P，Q，R，S的浓度相等
    B: P，Q，R，S在密闭容器中共存
    C: P，Q，R，S的浓度不再变化
    D: 容器内的压强不再变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省保定市高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①试判断K1K2（填写“＞”，“=”或“＜”）

    ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）

    a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆

    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省嘉峪关市酒钢一中、三中高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到化学平衡，有关说法正确的是（   ）
    A: 达到化学平衡时，AB将完全分解
    B: 达到化学平衡时，AB，A2、B2的物质的量浓度比一定为2：1：1
    C: 达到化学平衡时，AB，A2、B2 的浓度一定不再变化
    D: 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且为0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省嘉峪关市酒钢一中、三中高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（  ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市铜鼓中学高考化学六模试卷
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  • 5． 4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（  ）
    A: 4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）
    B: 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
    C: 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D: 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷
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  • 6． 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（   ）

    ①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

    ②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
    A: 1
    B: 2
    C: 3
    D: 4
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学五模试卷
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  • 7． 将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L﹣1 ． 以下表述正确的是（   ）
    A: 该条件下反应的平衡常数为1.6×103
    B: 通常情况下，该反应一定能自发进行
    C: 题给条件下，O2的转化率是20%
    D: 当体系中SO2和SO3的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷
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  • 8． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（   ）
    A: Na与水反应时增大水的用量
    B: 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
    C: 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
    D: 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省上饶市余干县高考化学四模试卷
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  • 9． 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2  2SO3 ， 的说法不正确的是（   ）
    A: 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
    B: 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
    C: 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
    D: 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省萍乡市上栗县高考化学四模试卷
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  • 10． 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．

    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1

    反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）

    反应III：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′
    推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）
    相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=．

    ②下列说法正确的是．

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2）．
    一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

    ①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是．

    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷
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