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部编版： 必修1
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  • 1． 如图所示与对应叙述不相符的是（   ）
    A: 反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
    B: 反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
    C: 反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
    D: 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐市八一中学高考化学二模试卷
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  • 2． 下列说法中，正确的是（   ）
    A: 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B: 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
    C: 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
    D: 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐十一中高考化学二模试卷
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  • 3． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（   ）

    A: 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
    B: 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C: 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D: 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷
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  • 4． 根据所学知识完成下面题目：
    Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．

    完成下列填空：

    ①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡．

    ②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有 mol电子转移．

    ③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是．（选填编号）

    a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变

    c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变

    Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．

    ①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：．

    ②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（选填编号）

    a．水的电离程度始终增大

    b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

    c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

    d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

    ③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷
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  • 5． 10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ）
    A: K2SO4
    B: CH3COONa
    C: CuSO4 
    D: Na2CO3
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷
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  • 6． 关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（   ）
    A: 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
    B: 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变
    C: 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
    D: 恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷
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  • 7． 对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（   ）
    A: 9 min
    B: 27 min
    C: 13.5 min
    D: 3 min
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市樟树市高考化学一模试卷
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  • 8． 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（    ）

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15kJ

    ②

    0.8

    2.4

    0.4

    放出热量：Q
    A: 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
    B: 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
    C: 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
    D: 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市樟树市高考化学四模试卷
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  • 9． “碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I﹣）/mol•L﹣1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O82﹣）/mol•L﹣1

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t2

    回答下列问题：
    该实验的目的是．
    显色时间t2=．
    温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为       （填字母）．
    通过分析比较上表数据，得到的结论是
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷
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  • 10．

    苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H
    已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣285.8kJ．mol•L﹣1和﹣283.0kJ．mol•L﹣1；

    C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol﹣1

    则制取苯乙烯反应的△H为

    向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是        ．

    向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为，此温度下该反应的平衡常数为；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是．

    含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2 ， 该阳极的电极反应式为，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体mol．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷（二）
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