万考题-全国中小学题库

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1．在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）

A: 颜色

B: 密度

C: N₂O₄的浓度

D: 压强

难度：中等题型:常考题来源：河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．对于反应;2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁时已达到平衡状态的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:常考题来源：河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3． I．在一定条件下aA＋bB

cC+dD达到平衡时，请填写：

若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是。

已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是（填状态）。

若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

若加热后，C的百分含量减小，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。

在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L^－¹。该反应的平衡常数K＝。

若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向(填“正”、“逆”)反应方向移动。

若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH₃OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
①	2molCO和4molH₂	a₁％	c₁	放出Q₁kJ热量
②	2molCH₃OH	a₂％	c₂	吸收Q₂kJ热量
③	4molCO和8molH₂	a₃％	c₃	放出Q₃kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为( )

A: 1∶3

B: 3∶1

C: 1∶1

D: 1∶2

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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5．一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是( )

A: 0.4 mol

B: 0.6 mol

C: 0.8 mol

D: 1.2 mol

难度：中等题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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6．某化学反应2A $\text{[math]}$ B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

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根据上述数据，完成下列填空：

在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁(填“＞” “＜”或“＝”)，且c₃1.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。

比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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7．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。

图3

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：。

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中，实验b中，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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8．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）