万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO+O₂在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

A: 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

B: 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

C: 混合气体的颜色不再改变的状态

D: 混合气体的总质量不再改变的状态

难度：中等题型:模拟题来源：天津市宝坻区高中八校2017-2018学年高一化学联考考试试卷

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2．已知反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）

A: 0.2mol/(L·s)

B: 0.3 mol/(L·s)

C: 0.4 mol/(L·s)

D: 0.1 mol/(L·s)

难度：中等题型:模拟题来源：天津市宝坻区高中八校2017-2018学年高一化学联考考试试卷

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3．在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI

H₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）

A: 等于10 s

B: 等于12 s

C: 大于12 s

D: 小于12 s

难度：中等题型:常考题来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（）

A: 改用热的稀硫酸溶液

B: 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液

C: 用浓硫酸代替稀硫酸

D: 使用粗锌粒或使用锌粉

难度：简单题型:常考题来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（）

A: 通过使用钌催化剂能使CO₂100%转化为CH₄

B: 该温度下，当反应达平衡时，CH₄物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行

C: 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D: 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

难度：中等题型:常考题来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．下列说法正确的是（）

A: 实验室用Zn和稀硫酸制H₂ ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B:

C:

D: 25℃时K_a(HClO)＝3.0×10^－8 ， K_a(HCN)＝4.9×10^－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g） $\text{[math]}$ 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )

A: 容器内压强不随时间变化

B: 容器内气体的密度不随时间变化

C: 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D: 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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8．某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（）

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO)	c(Br₂)	c(NOBr)	c(NOBr)
I	0.3	0.15	0.1	0.2
II	0.4	0.2	0
III	0	0	0.2

A: 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br₂)=0.05mol/(L•min)

B: 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1

C: 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D: 达平衡时，容器II中c(Br₂)/c(NOBr)比容器III中的小

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2017-2018学年高三（承智班）上学期化学期末考试试卷

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9．高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H₂、N₂、CO、CO₂及O₂ ，其中N₂约为55%、CO约为25%、CO₂约为15%、O₂约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O₂(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

CO燃烧热的热化学方程式为。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O₂；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO₂+CH₄CO+H₂ CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+ H₂

气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：。

通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H₂)：V(N₂)= 。

III.合成氨后的气体应用研究

氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NO_x。为了研究对NO_x的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl₂ ，发生如下反应：2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.5 $\text{[math]}$ 10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl₂)=mol。

设此时NO的转化率为α₁ ，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α₂ ，则α₁ α₂ （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K (填增大”“减小 ”或“不变”)

氨气还可用于制备NCl₃ ， NCl₃发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO₂氧化成ClO₂ ，该反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：河北省定州中学2017-2018学年高考化学模拟考试试卷

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10．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃　ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

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根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为。

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大” “减小”或“不变”)。

在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。

难度：困难题型:常考题来源：高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷

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