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  • 1． 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（   ）

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化   ③容器中的压强不再发生变化   ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A: ①②   
    B: ①④   
    C: ②③   
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（   ）
    A: 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液   
    B: 20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
    C: 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液   
    D: 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列说法中，错误的是（    ）
    A: 催化剂能够改变化学反应途径
    B: 升高温度增大了活化分子百分数
    C: 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
    D: 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高二下学期理综-化学第一次月考考试试卷
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  • 4． 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

    回答下列问题：
    甲组的同学利用电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2［反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)   △H<0，反应剧烈］

    ①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为。

    乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如下：

    ①装置D多孔球泡的作用是；装置E的作用是。

    ②D中生成H2C2O4的化学方程式为。

    ③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、（填操作名称）洗涤及干燥。

    丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

    ①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

    ②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为（列出含m、c、v的表达式）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南师范大学附属中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 5． 页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
    页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

    则ΔH1=(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。 

    用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

    200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH2(填“>”“<”或“=”)0。 

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:。 

    ③下列说法正确的是(填字母)。 

    a.温度越高,该反应的平衡常数越大


    b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高


    b.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度


    b.图中压强:p12

    ④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1。 

    ⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河南师范大学附属中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 6．                                                           
    Ⅰ、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：

    实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验（填实验序号），理由是

    Ⅱ、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0

    600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。

    据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

    A. 加了催化剂   

    B. 缩小容器体积  


    C. 降低温度    

    D. 增加SO3的物质的量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 7． 温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反应PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

     0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 56

    0. 75

    0. 80

    0. 80

    回答下列问题：
    反应在前50s的平均速率v(PCl3)= mol/( L·s) 。
    T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v(正)（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
    T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2 ， 达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省双流中学2017-2018学年高二下学期理综-化学第一次月考考试试卷
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  • 8． 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。
    用CO2可以生产燃料甲醇。

    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；

    则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：

    。

    光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=；

    ②该反应第一次达平衡时的平衡常数为，10min改变的条件是。

    利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是。

    以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的极，电解时阳极的电极反应式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 9． 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：
    如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

    a.减压

    b.增加NH3的浓度

    c.升温

    d.及时移走产物

    铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。醋酸二氨合铜中铜的配位数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
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  • 10． 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O2 2SO3 ， 该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（   ）
    A: 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
    B: 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C: 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
    D: 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市宝坻区高中八校2017-2018学年高一化学联考考试试卷
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