万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法中，不正确的是（）

A: 催化剂能够改变化学反应途径

B: 升高温度增大了活化分子百分数

C: 具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D: 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

难度：中等题型:常考题来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．某密闭容器中的反应:3H₂(g) + N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（）

A: 其他条件不变，增大NH₃浓度的同时减小N₂浓度

B: 其他条件不变，再充入N₂和H₂

C: 其他条件不变，扩大容器的体积

D: 其他条件不变，降低反应温度

难度：中等题型:常考题来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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3． CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应:CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

下列措施能使CO₂的转化率提高的是_____。

在220℃、5.0MPa时，CO₂、H₂的转化率之比为。

将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),CO₂的转化率将。

200℃时,将0.100 mol CO₂和0.275 mol H₂充入1 L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO₂的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K= 。

难度：中等题型:常考题来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g) + Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 56	0. 75	0. 80	0. 80

回答下列问题：

反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= mol/( L·s) 。

T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl₅、0. 40 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前v(正)（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl₃ 和6. 0 mol Cl₂ ，达到平衡时，平衡混合气体中PCl₅的体积分数为多少？（写出解题过程）。

难度：中等题型:常考题来源：四川省攀枝花市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．已知反应：2NO₂（红棕色） $\text{[math]}$ N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（）

A: b点达到平衡状态

B: b点与a点相比，c（NO₂）、c（N₂O₄）均减小

C: d点：v（正）＜v（逆）

D: 若在c点将温度降低，其透光率将增大

难度：中等题型:常考题来源：广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．以反应5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是（）

A: 实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量

B: 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO₄)=2.5×10^-4mol·L^-1·s^-1

C: 若生成a L CO₂（标准状况），该反应转移的电子数为aN_A/22.4

D: 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn²⁺对反应起催化作用

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

A: 2v(NH₃)=v(CO₂)

B: 密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1

C: 密闭容器中混合气体的密度不变

D: 密闭容器中氨气的体积分数不变

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl₂中少量FeCl₃
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)_Ⅰv(X)_Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

已知该正反应为放热反应，则T387(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

反应方程式中X的化学计量数p的取值为，容器Ⅱ中X的平衡转化率为。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是。

难度：困难题型:常考题来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A: x的值为2

B: A的转化率为60%

C: B的平衡浓度为0.8 mol/L

D: D的体积分数为25%

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

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