CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）   ΔH

判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

①反应热△H0（填“＞”或“＜”），判断依据是。

②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

a. 投料比：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

b. 若Ⅱ反应的n（CO）_起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数K_A =，B点的平衡常数K_BK_A （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是。（填字母）

a. 升温              

b. 加入催化剂

c. 增大压强        

d. 加入惰性气体

①下图中Q点的速率υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②解释T₀~T₁内甲醇的体积分数变化趋势的原因。

2As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)     △H₂

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)      △H₃

则反应As₂O₅(s)+3H²O(l)=2H₃AsO₄(s) 的△H=。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。

②已知H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1、K_a2、K_a3 ， 则K_a2=。

①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH（g） +H₂O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g) +CO₂(g)  △H= -802.3 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

④H₂O(g)=H₂O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 

则CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(g)  △H =。

一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②达到平衡时，容器I中c(CH₃OH)0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 时该反应的平衡常数K=。

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂ ， 滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是CO₂转化为CH₄ 的中间体，即：

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是(填字母)。

a.反应I的催化剂           

b.反应II 的催化剂

c.反应I和II的催化剂       

d.不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是(填字母)。

a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

c.反应I、II的速率均不变

d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

①Z曲线对应的温度是，判断的依据是。

②从图中可以得出的结论是(写两条)、。

下图是不同起始投料时，CO₂的平衡转化率随温度变化的关系，图中m= ，为起始时的投料比，则 m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为，理由是。

①COS 水解的化学方程式为。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe³⁺在酸性条件下与H₂S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe³⁺“再生”的离子方程式为，该反应的阳极材料是。

④常温下，HCl和CuCl₂的混合溶液中，c(H⁺) =0.30mol/L，c(Cu²⁺) =0.10mol/L，往该溶液中通入H₂S 至饱和(H₂S的近似浓度为0.10mol/L)， (填“能”或“不能”)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。

(已知K_a1(H₂S)= 1.3×10^-7 ， K_a2(H₂S)= 7.0×10^-5 ， K_sp(CuS) = 1.4×10^-36)

已知：①4NH₃(g)+5O₂(g) =4NO(g)+6H₂O(l)  ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

②4NH₃(g)+3O₂(g) =2N₂(g)+6H₂O(l)  ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

③C(s)+O₂(g) =CO₂(g)   ΔH₃=c kJ·mol⁻¹

则反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)的ΔH=。

实验证实，pH偏低将会导致NO₃⁻的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃⁻的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是。