万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb²⁺(aq) $\text{[math]}$ Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）

A: 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B: 往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C: 升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D: 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

难度：中等题型:模拟题来源：上海市嘉定区2020年高考化学二模试卷

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2．三氧化钼( $\text{[math]}$ )是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

若在恒温恒容条件下，仅发生反应 $\text{[math]}$ 。

①下列说法正确的是(填字母)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加 $\text{[math]}$ 的量，平衡正向移动

②达到平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度为1.4 mol·L⁻¹ ，充入一定量的 $\text{[math]}$ ，反应再次达到平衡， $\text{[math]}$ 浓度(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) 1.4 mol·L⁻¹。

在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$ 。

在恒容密闭容器中，加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0；比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小：。

②若初始时通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 点平衡常数 $\text{[math]}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省白山市2020年高考理综-化学二模试卷

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3．尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH₃):n(CO₂)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH₃):n(CO₂)=4 时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A: 生产过程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比为2:1

B: 若开始投料按照n(NH₃):n(CO₂)为2:1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH₃)比压缩前小

C: A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D: 由图乙可知NH₃的平衡转化率为30%

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江哈尔滨第三中学2020年高考理综-化学二模试卷

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4．研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大气污染物的处理，对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

已知CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.2kJ·mol^-1

CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=+247.3kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=-1160.0kJ·mol^-1

则2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)，ΔH= kJ·mol^-1。

氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应，NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) ΔH<0，从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO₂的平衡转化率如图所示：

①如果要将图中B点改变为A点，应采取的措施是；

②若B点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol·L^-1 ，经过tmin达到平衡状态，该时段反应速率υ（NO₂）=mol·L^-1·min^-1 ，化学平衡常数K=；

③图中B、C两点对应的实验温度分别为T_B和T_C ，通过计算判断T_B T_C（填>、=、或<）。

SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂（填“甲”或“乙”）原因是。

②在催化剂甲的作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2020年高考化学二模试卷

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5．下列说法正确的是（）

A: 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

B: 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法

C: 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表

D:

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古赤峰市2020年高考化学模拟试卷

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6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A: 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol(Ls)^-1

B: 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L^-1

C: 反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%

D:

难度：简单题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．某同学为探究FeCl₃与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl₃溶液、KI溶液浓度均为0．1mo1·L^-1)，最合理的方案是( )

A: 方案1

B: 方案2

C: 方案3

D: 方案4

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．

28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X(？)+Y(？) $\text{[math]}$ a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

a =；

平衡时 Y 的转化率=；

X 的状态为，Y 的状态为（填“气态”或“非气态”）；

下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是（填编号）。

a．气体密度不变

b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z

c．Y 的转化率不再变化

d．Z 的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

难度：困难题型:常考题来源：陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高一下学期化学5月月考试卷

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9．把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L^－1·s^－1 ，试计算：

前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。

2 min末时X的浓度为。

化学反应方程式中n＝。

2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。（用分数表示）

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30 mL 3 mol·L^-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L^-1盐酸

③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度

A: ①②④

B: ②③④

C: ①③④

D: ①②③

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州一中2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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